物质的量第1课时课后作业
1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A ．通常状况下，固体中含离子总数为
B ．在常温常压下，所含有的原子数目为N A
C ．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为
D ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A 2.下列说法中，正确的是（）
A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A
B ．氢气中，一定含有2mol 氢原子
C ．在常温常压下,28gCO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A
D ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A ．钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为
B ．标准状况下，水中含有H 2O 分子的数目为
C ．氯气中含有Cl 原子的数目为
D ．LCaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为
4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数约为3N A
B ．常温常压下，乙烯（
C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．氨气所含有的电子数目为10N A
D ．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B ．25℃，×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A
C ．在常温常压下，含有的分子数为
D ．标准状况下，含有的分子数为
6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N B ．22H g 中含有的氢原子数为2A N
C ．常温常压下，2N 中含有的分子数为A N
D ．·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N 7.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
B ．4℃时9mL 水和氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．0℃和×103Pa 时，氧气所含的原子数目为N A 8.阿伏加德罗常数约为×1023mol －1，下列说法中正确的是()
A ．1molN 2所含分子数约为×1023
B ．所含离子数约为×1023
C ．标准状况下，所含原子数约为×1023
D ．常温常压下，分子总数约为×1023的SO 2的质量是64 9.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A ．13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为2N A
B ．4℃时9mL 水和氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．×105Pa 时，氧气所含的原子数目为N A 10.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A ．在常温常压下，氮气所含有的原子数目为N A
B ．活泼金属从盐酸中置换出1molH 2，电子转移数为N A
C ．101×103Pa 时，氧气所含的原子数目为N A
D ．氨气所含的电子数目为10N A
物质的量第2课时课后作业
1． 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度,②浓度,③容
量,④压强,⑤刻度线,⑥酸式或碱式这六项中的（） A ．②④⑥
B③⑤⑥
C ．①②④
D ．①③⑤
2．将VLHCl 气体（STP ）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(
22400mol/L B ．1000V/L C ．V/L
D ．V/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是()
A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL2mol·L－1的NH
Cl
4
C．150mL3mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl
2
4．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()
A．L C．7mol/L D．L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
,111.2g B．500mL，117g
,117g D．任意规格，111.2g
6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量
筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7.在100ml水溶液里有和,该溶液中c(Cl-)为（）
L
8.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度
是()
溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）
：：：：2
10.将LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
化学计量在实验中的应用难度测试
一、选择题：
1、下列说法错误的是（）
是阿伏加德罗常数的近似值12C的质量是12g
C.含阿伏加德罗常数个微粒是氧含有×1023个氧原子
2、对H 2SO 4和H 3PO 4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
A.二者质量相等
B.二者所含分子数和氧原子数都相等
C.摩尔质量相等且都为98g
D.等质量的H 2SO 4和H 3PO 4分子中所含氧原子数相同。

3、某氮的氧化物和灼热的铁按4N x O y ＋3yFe ＝yFe 3O 4＋2xN 2的反应式进行反应。

在一个特定实
验中2mol 该氧化物通过500g （铁过量）红色的铁，生成1molN 2和1molFe 3O 4。

该氧化物的化学式为（）
、下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
A.等物质的量的NO 和CO
B.等物质的量的CO 和N 2
C.等物质的量的的CO 2和CO
D.等物质的量的Mg 和Al
5、同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）
A.密度比为16∶11
B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11
D.体积比为11∶16 6、跟发生反应，生成AgCl 沉淀为（）
A ．、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）
①氨气；②4g 氦气；③4℃时9mL 水；④ A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③ 8、5gNaOH 与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（）
、如果测得ag 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
a
10、某气体物质质量为6.4g ，含有×1022个分子，该气体的相对原子质量是（） 、n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（）
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.分子数相等
12、跟1molCuSO 4发生反应，生成Cu(OH)2沉淀为（）
、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式
中A N 为阿伏加德罗常数（）
A.
L 4.22A N a bc ⋅ L 4.22A N c ab ⋅.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22A
N ac b
⋅ 14、若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（）
M
M
1
15、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（）
A.m ×50×18××1023
B.××1023
C.××1023
D.
16、在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A.
4.22Vn B.V n 4.22 C.6.5Vn D.V
n
6.5 17、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。

在相同状况下，若改为充入某气体A
时，总质量为3m 。

则A 的相对分子质量是（）
A.
12
m m ×29 B.13m m ×29 C.12
13m m m m --×29 D.1
31
2m m m m --×29 18、同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A 的相对分子质量是
B.17。