什么是同位素，同位素的定义以及基本性质
对于学理科的学生来说，物理公认是最难的学科，其次是化学。

小编整理了什幺是同位素，同位素的定义以及基本性质，希望对您有所帮助。

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具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

同位素的定义质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

例如：氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢);碳有多种同位素，12C、13C和14C(有放射性)等。

同位素元素图同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。

例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

其中，氕的相对原子质量为
1.007947，氘的相对原子质量为
2.274246，氚的相对原子质量为
3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异)，但原子质量或质量数不同，从
而其质谱性质、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(例如碳14，一般用14C 来表示)。

在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。

如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。

每一种元素都有放射性同位素。

有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。

同位素。