应
CaO+H2O=Ca(OH)2
．
（2）写出步骤②的放化热学方程
式
．
该反应是
（填“放热”或“吸热”）
反应。
（3）乙请同你学写设出计乙了同一学种实实验验方方案案的：一个优点：操__作__简__单__，__节__约__能__源
练习反馈
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
核心反应
原料 预处理
产
品
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
漏和 斗
，其中玻璃棒的作引用流是
除杂(分离) ．
（2）反应①的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）反应②的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO．4+H2↑
（4）滤液Ⅱ中的溶质为 FeSO4
CO2
原料预处理
(1)X的化学式为 CO2 。
核心反应
(2)反应②中空气的作用是 起氧化作用
。
产品 分离提纯
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式
3CaCO3+3CuSO4 +H2O ===1=702℃CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4
。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其
②反应的方程式：
问题三、实验室现在提供制铜粉、稀硫酸以及所需的全部仪器，制取硫酸铜 晶体。步骤如下，正确的实验流程顺序为： ①③②⑤④ 。 ①灼烧 ②加热浓缩 ③加稀硫酸 ④过滤 ⑤降温结晶
流程分析
物质转化： 铜
核心反应
氧化铜
硫酸铜溶液
产品分离提纯
硫酸铜晶体
实验室流程： （灼烧） （加稀硫酸） （加热浓缩）（降温结晶）（过滤）
硫酸铜溶液
产品分离提纯
硫酸铜晶体
实问验题室一流、程“：波（尔灼多烧液）”是（指加稀硫硫酸酸）铜 及（石加热灰浓水缩的）混（降合温物结。晶）（过滤）
问题二、硫酸铜在工农业和生活中都有重要的应用。如果现在给你
铜和稀硫酸，制备出硫酸铜，你能通过那二步反应实现？
①
②
物质转化：
稀铜硫酸
氧化铜
硫酸铜
①反应的方程式：表的2面铜C变片u黑＋O2==△===2CuO
原料体 反循现应环。物利有吗剩？用余的
无公害排放 或副产品
解题技巧
三.合理评价：
① 经济方面:考虑原料成本、能源成本 ② 环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？ ③ 技术方面:对设备的要求能否达到？
四.规范答题：
① 用化学用语作答的:注意符号的书写 ② 文字叙述要清楚准确:如提取晶体时, 是蒸发结晶还是降
温结晶？ ③ 除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？
④ 加入试剂时要说明用量:适量? 过量?
SUCCESS
THANK YOU
2019/6/25
中考链接 变式一．(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有 少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们体
硫酸的利用率高（节约硫酸）
解题技巧
一.阅读题头： 明确流程目的（物质转化的核心反应）
二.细看流程：
加辅料的目的是什 么？辅料是否过量？
产品液体或固体？ 如何提纯和分离？
原料预处理除杂、 净化等
原料
加辅料 核心反应
产品分离 和提纯
所需产品
除去了哪些物 质？剩余哪些
物质
用反应方程式来
化学方程式为 CuSO4 + CaO +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4
。
归纳总结 常考的工艺流程类型：
1.海水资源的多重利用（粗盐提纯或生产化工产品等） 2.污水处理工业（贵金属的回收等） 3.石灰石工业 4.涉及高中内容的传统工业生产（合成氨工业等） 5. 新科技技术产品的制取
练习反馈
(2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化 学实验小组设计回收铜的方案如下:
题头
(2010 ·广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是 由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
原料预处理
核心反应
产品 分离提纯
(1) A的化学式 Cu
，B的化学Cu式O 为
过滤 ，操作a
为(2)②的反应基本类。型为化合反应
；反应③的化学方程式
为(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓)==CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的，角度分析。对比途径I、Ⅱ，
．
（5）试剂A最好选用下列 ① 溶液（填序号）．
①H2SO4
②CuSO4
③MgSO4
（6）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的
Cu
进行回收.
练习反馈
除杂(分离)
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实
验方案：
核心反应
产品
原料 预处理 （1）过滤后发现滤液浑浊， 检查原因，改进后继续过滤
中考化学专题复习 工艺流程图
学习目标
1、初步认识工艺流程图的结构特点； 2、初步掌握工艺流程解题思路及应具备
能力要求。
工业流程图题题型的结构、解题方法和思路 1.题型结构
题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题) →题尾(得出结论或产品)。
2.解题方法和思路
情景再现
物质转化： 铜
核心反应
氧化铜
预处理
除杂 分离 产品
原料
核心反应
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用 加快溶解速率
是
Na2SO4 ;
(2)第②步操作的目的是除除去去粗多盐余中的的NaOH、Na2CO3
（填化学式，下同），
Fe2O3
原料预处理
产品
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
核心反应
分离提纯
已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，请回答： (1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称 铜绿/铜锈，
操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
(2)溶液A的溶质有 H2SO4或 FeSO4或 CuSO4 (只写一种)；
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 Ⅱ 。方法Ⅱ的化学方程式
为：2Cu＋2H2SO4＋ O2 ＝2CuSO4＋ 2H2O ，操作②实验步骤为：加热浓缩， 降温结晶。
中考链接 变式二（2014.苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固 体）、波尔多液的工艺流程如下：