过量的EDTA
Al3＋
剩余的EDTA
已知
Cu2＋滴定 已知
n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋) n(SO42-)＝n(BaSO4)
建模2：差量转化 总EDTA
剩余EDTA
与Al3＋反应的EDTA
Cu2＋
Al3＋
例：2017江苏高考（节选）
18．(2017·江苏，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
Fe3＋
过量的SnCl2 Fe2＋
K2Cr2O7滴定
已知量
Fe3＋
解： n(Cr2O72-)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋==6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O) n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数：
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于 250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋ 将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋ 和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
建模在高考计算题中的应用
建模过程是抽象化的过程，是抓住实质的过程，使得 复杂的问题简单化，更是解决问题的一剂良方。在阅读信息 的基础上总结核心内容形成不同的思维模型，形成不同的解 题方法。题目很多，题型有限。
例：2019江苏高考（节选）
18．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为 原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
AgCl EDTA
ClCu2＋
电荷守恒 质量守恒
OH-
H2O
建模3：确定复杂化合物的化学式
A为MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，确定其组成
建模4：热重分析型
胆矾的热重分析曲线图
期末试卷
18．（12分）三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的 重要原料。制备流程如下：4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4mol•L-1NaOH溶液，
加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6mol•L-1HCl溶液酸化，将
[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容 量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；
SO42- 过量BaCl2 BaSO4
n(SO42-)＝n(BaSO4)
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 mol·L－1EDTA标准溶液 25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 mol·L－1CuSO4标准溶液滴 定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应 的化学计量数比均为1∶1)。计算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜 的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另 取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的 EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－ ＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式 (写出计算过程)。
w(Fe)＝
×100%＝12.32%。
解模： 解模一：顺藤摸瓜
解模二：首尾相连
；
建模1：物质连续（多步）转化型
K2Cr2O7
已知
聚合硫酸铁 Fe3＋ 顺藤摸瓜，分步计算： 首尾相连，一步完成：
Fe2＋
例：2018江苏高考（节选）
18．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液 中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液， (3)通过测定碱式硫酸铝(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3溶液中相关离子的浓度 确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反 应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。
物质多步转化型
HCl Co(NH3)6]Cl3
过量KI Co3+
S2O32-滴定 I2 已知
2Co3+～I2～2Na2S2O3，

计算题的一般思路：
（1）读：通读题意，找出物质间的转化 （2）画：画出物质转化的示意图 （3）寻：寻找题型，寻找解题思路 （4）写：写出解题过程
②加入足量KI晶体，充分反应；
③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重
复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I−＝
2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I−+S4O62-） 通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。