1．已知分析天平能称准至±0.1 mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试
样多少克？
解：使用减量法称量需称量两次，即最大误差为±0.2 mg ，故要称取试样
0.2g m g 200%
1.0m g
2.0≥≥±±≥m 1.今用某弱酸HB 及其盐配置的溶液，其中HB 的浓度为0.25mol/L.于100mL 该缓冲中加
入200mgNaOH （忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH 为5.60.问原来所配制的缓冲溶液
的pH 为多少？（已知HB 的Ka=5.0×10 -6). （5.44）
2.欲配制pH 为
3.0和
4.0的HCOOH-HCOONa 缓冲溶液，应分别往
200mL0.20mol/LHCOOH 溶液中加入多少毫升的 1.0mol/LNaOH 溶液？ （6.1mL. 25.7mL ）
3.称取20g 六亚甲基四胺，加浓盐酸（12mol/L 计)
4.0mL ，稀释至100mL,溶液的pH 是多
少？此溶液是否为缓冲溶液？ （5.45，是）
2. 在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？
(1) pH≈4时用莫尔法滴定Cl-；
(2) 若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-；
(3) 用法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂；
(4) 用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加1,2-二氯乙烷；
(5) 用佛尔哈德法测定I-时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。

答：(1) 会使结果偏高，因在酸性下，CrO42-+H+→HCrO4-，CrO42-浓度减小，须多加Ag+才能变色；(2) 会使结果偏高，因Ag(NH3)2+的生成会多消耗Ag+；(3) 会使结果偏低，因AgCl对曙红的吸附大于Cl-，会使终点提前；(4) 会使结果偏低，因返滴定时需加入更多滴定剂；(5) 会使结果偏低。

因加铁铵矾的Fe3+会氧化I-为I2。

（课件上有）
第五章酸碱滴定的课后练习题9,10,11,12的答案，。