Fe3+ Fe2+ 化合价 降低 ， 需加入 还原剂。
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设计方案
1、 Fe2+向Fe3＋的转化
实验室提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水，双氧水， 0.1mol·L-1FeCl2溶液， KSCN溶液
转化类型 实验方案 实验现象
Fe2＋
Fe3＋
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2、 Fe3+向Fe2＋的转化
（ 只 有 氧 化 性 ）
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归纳：2 如何鉴别Fe2+和Fe3+？
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 .
（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈__血__红__ 色的溶液中含有Fe3+

（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生 成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后
进行如下实验操作时最佳顺序为 （ 2 ）1加
入足量氯水 2加入少量KSCN溶液
A．1 、2
B．2 、1
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5. 如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
（1）FeCl2中含少量 FeCl3 （2）FeCl3中含少量 FeCl2
提纯所用试剂
足量铁粉 足量Cl2或氯水
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实验室提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水，双氧水， 0.1mol·L-1FeCl2溶液， KSCN溶液
转化类型 实验方案
Fe3＋
Fe2＋
实验现象
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归纳总结
1 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变 ——“铁三角”
（只有还原性）
原 性 为 主 ）
也 有 还 原 性 还
（ 既 有 氧 化 性
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一 Fe3+的检验
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
实验1：在两支试管分别加入5ml氯化铁和
氯化亚铁溶液,再 滴入2-3滴的KSCN溶液。
分 别滴入2-3滴的KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液变血红色
FeCl2溶液
溶液无明显变化
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实验 2 实验操作
实验现象
试管中有 红褐 色
苏教版必修1专题3第二单元第 二课时
Fe2+、Fe3+的相互转化
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温故知新：
写出下列反应的化学方程式： 1.铁在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
2.盐酸与铁的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3.CO还原Fe2O3的反应
3CO＋Fe203===2Fe＋3CO2
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2. 为了检验某FeCl2溶液是否含有
FeCl3，可向溶液中加入( D )
A. NaOH
B. 铁片
C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液
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3 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧 化性的物质是:（ D）
①KSCN②Fe③FeCl2④NaCl A.④ B. ①
C.③ D. ②
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4 . 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，
变为红褐 色沉淀的溶液中含有Fe2+
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三应 用
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成， 刻制印刷电路时要用FeCl3溶液为“腐蚀液”，
生成FeCl2和CuCl2,写出反应的化学方程式。
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
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课堂练习
1某溶液中加入KSCN溶液无明显现象， 再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说 明原溶液中一定含有（ B） A. Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
沉淀生成
离子方程式
Fe3＋＋3OH=Fe(OH)3↓
试管中先生成 白色
Fe2+＋2OH-
沉淀，迅速变成 灰绿
=Fe(OH)2↓
色 最后变成 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
色
=4Fe(OH)3
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反应原理
二 Fe 2+与Fe 3+的相互转化
Fe2+ Fe3+ 化合价 升高 ， 需加入 氧化剂。