1、氧化钙（CaO ）俗称生石灰，工业上由碳酸钙（俗称石灰石，大理石）灼烧生成，方程式：32CaCO CaO+CO 高温，是碱金属氧化物，属强电解质，
只在熔融状态下导电，电离出离子态（又叫中间态,活性最高）的2Ca +和2O -离子，方程式：22CaO Ca O +-+高温。

在熔融状态的氧化钙中通入HCL 气体，可
生成2CaCL 和2H O ，反应过程：222222HCL H CL Ca CL CaCL O H H O
+-
+--+=++=+=，总反应式：
222()CaO HCL g CaCL H O ++高温。

2、氧化钙在酸性溶液中首先发生水化反应，和水反应生成强电解质2Ca(OH ）（俗称熟石灰、消石灰）
，放出大量的热，其反应式为：22CaO+H O=Ca(OH ），2
Ca(OH ）电离出的-OH 离子再和+H 离子发生中和反应生成2H O ，反应式：2H OH H O +-+=。

在氢氧化钙悬浊液（石灰乳）中存在如
下溶解平衡：2+2Ca(OH s Ca ()2()aq OH aq -+）（）
；但在澄清的石灰水中，氢氧化钙处于溶解状态，完全电离出2Ca +和-OH ：2+2
Ca(OH =Ca ()2()aq OH aq -+）（aq ）。

其总反应式：22s 2(aq)=aq CaO HCL CaCL H O ++（）（）。

氧化钙有很多微孔，发生水化反应时，酸性污水中的固体颗粒堵塞了氧化钙的微孔，有机物吸附在氧化钙颗粒表面，使水不能进入或缓慢进入颗粒内部，延迟了水化反应，发生“抗水化效应”，新生的氢氧化钙微粒又进一步堵塞了微孔，使块状氧化钙的水化反应速度更慢，“抗水化效应”加剧。

3、酸性污水中含有3+2+2+Fe Fe Mg 、、等高价金属离子时将消耗更多的氧化钙。

因为Fe 3+离子变成3Fe OH （）沉淀的初始PH 值为2.1～2.7，完全沉淀时
的PH 值为3.2～3.7；Fe 2+离子变成2Fe OH （）沉淀的初始PH 值为7.2～7.6，完
全沉淀时的PH 值为9.3～9.7。

因此，当加氧化钙中和使酸性污水的PH 值上
升到2.5左右时，会出现所谓的PH 值的“平台期”，即在一段时间内PH 值上升幅度很小，反应速度缓慢。

“平台期”的出现是由于酸性污水中Fe 3+离子
被沉淀为3Fe OH （）时消耗了大量的-OH 离子，
从而抑制了酸碱反应的进一步进行，以便提供更多的-OH 离子，满足Fe 3+沉淀反应的需要。

同时3Fe OH （）沉淀是一种聚状多孔凝胶体，它拥有巨大的吸附表面，几乎能吸附所有的其它重金属离子与之发生共沉淀。

当其它金属离子发生水解反应变成氢氧化物沉淀被吸附时，相应地就有一定数量的H +离子被释放出来（n++2n M +nH O M OH +nH （），相当于OH -
离子被吸附），使得污水的PH 值下降。

随着氧化钙的持续加入，污水中有更多的OH -离子中和H +离子后，PH 值就会逐渐上升，可以调整到需要的PH 值范围。

同时，氢氧化钙电离出来的Ca 2+起电性中和作用，可作絮凝剂净化污水（注：形成的矾花轻、松散易碎，可加助凝剂增大矾花，加大沉降速度）。

4、工业上酸性污水的处理一般采用石灰石—石灰乳二段中和法，与传统的石灰乳中和工艺相比，可以降低处理成本和减少沉渣的产生量。

为加快反应速度和材料的利用率，第一阶段：一般将磨成粉状的石灰石调成糊状和污水混流，达到较充分搅拌，调PH 值到2.5（注：当反应进行到PH 值达2.5左右时反应速度迅速下降，当PH 值达到3.5左右时，酸碱中和反应基本中止，PH 值不再提高）。

第二阶段：加入适量的石灰乳，沉淀重金属离子，使PH 值继续升高，达到7.5～8.5要求。