课题：化学平衡的影响因素 编号：21【使用说明与学法指导】1．依据预习案通读教材，进行知识梳理； 掌握化学平衡的影响因素及其结果2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑处。
3．利用15分钟高效完成。
【学习目标】1.初步了解化学平衡移动的含义及其影响因素、影响结果。
2.初步了解实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响的方法。
3.体会化学实验对理论发展的贡献。
【重点难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响规律预 习 案【预习导学】1. 什么叫化学平衡移动？化学平衡发生移动可以向哪些方向移动？2. 温度对化学平衡的影响 （1）对于反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＝－57.2kJ·mol -1 红棕色 无色 （2）温度变化对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即吸、放热）有什么关系？3. 下表是反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H<0和 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H>0在不同温度下的平衡常数，比较说明温度对平衡常数的影响： 2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H ＞0T/K K/mol -1·L T/K K 298 6.80 298 0.23 3330.60133312.03（1）放热反应，温度对平衡常数如何影响？（2）吸热反应，温度对平衡常数如何影响？4. 浓度对化学平衡的影响（1）增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向哪个方向移动？（2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向哪个方向移动？（3）为了降低生产成本，提高产率，生产过程中常采取什么措施？5. 压强对化学平衡的影响 （1）对于反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，改变压强，化学平衡状态如何改变？（2）对于反应2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)，增大压强，化学平衡向哪个方向移动？（3）对于反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，增大压强，化学平衡向哪个方向移动？（4）对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡有怎样的影响？6. 在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡向哪个方向移动（勒·夏特列原理）？【预习自测】1.对于2X+Y2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使（ ）A.反应速率不变，Z 的产量减少B.反应速率增大，Z 的产量减少C.反应速率增大，Y 的转化率增大D.反应速率减小，Z 的产量增大 2.在恒温恒容的条件下，能使A(s)+B(g)C(g)+D(g)平衡正向移动的措施是（ ）A.增大A 的物质的量B.增大D 的物质的量C.增大压强D.减小C 或D 的浓度探 究 案【使用说明及学法指导】1.明确目标，迅速梳理探究题目类型，提高自主探究效率。
2.积极参与合作探究，碰撞智慧，各取所需，整理提升。
【学习目标】实验内容 实验现象结论将充有NO 2的烧 瓶放入冷水中 将充有NO 2的烧 瓶放入热水中学案装订线我的疑惑：1.熟练掌握化学平衡移动的含义及其影响因素、影响结果。
2.学会实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响的方法。
3.体会化学实验对理论发展的贡献。
探究课题：化学平衡的影响因素（一）温度对化学平衡的影响1.分析温度变化对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即吸、放热）的关系。
2.用平衡常数解释温度对化学平衡的影响。
（二）浓度对化学平衡的影响FeCl3与KSCN溶液反应的离子方程式是Fe3+（黄色）+3SCN-（无色）Fe(SCN)3（红色）请进行以下实验，并记录实验现象，得出结论：1.将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mo·L-1lKSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色，再向其中加入少量1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。
2.将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mo·L-1lKSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色，再向其中加入少量1mol·L-1FeCl3溶液，观察溶液颜色的变化。
3.将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mo·L-1KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色，再向其中加入少量KCl固体，观察溶液颜色的变化。
实验实验现象结论123【思考讨论】1.增大FeCl3、KSCN的物质的量浓度时，平衡怎样移动？为什么（用平衡常数解释）？2.减小Fe(SCN)3的物质的量浓度时，平衡怎样移动？为什么（用平衡常数解释）？3.增大KCl的物质的量浓度时，平衡怎样移动？为什么（用平衡常数解释）？【小结】浓度变化对化学平衡的影响规律：（三）压强对化学平衡的影响1.实验：三支针筒中均抽人10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，观察现象，并用化学平衡移动的观点解释原因。
（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20m3处，观察现象，并用化学平衡移动的观点解释原因。
2.将下表中所缺内容补全，根据表中信息讨论。
编号反应气体系数的改变量△νg平衡常数表达式A N2(g)+O2(g)2NO(g) 0B N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 0C N2O4(g)2NO2(g) 0化学平衡如何移动？用平衡常数说明理由。
【小结】压强对化学平衡的影响规律：【总结】化学平衡移动规律：【针对练习】1.对可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，△H＞0，下列说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡常数K增大B.该反应的正反应为放热反应C.增大压强，化学平衡正向移动D.增大H2的浓度，HI的分解率增大2.已建立化学平衡的可逆反应A(g)+B(g)3C(g)，改变条件，使化学平衡正向移动，有关叙述正确的是（）A.生成物的百分含量一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物转化率都增大D.生成物的浓度一定增大课题：化学平衡的影响因素答案编号：21【预习导学】1．化学平衡移动：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
平衡正向移动：对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称为平衡正向移动或向右移动。
平衡逆向移动：对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称为平衡逆向移动或向左移动。
2．⑴实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中烧瓶中气体的红棕色变浅降低温度时，NO2浓度减小，平衡向右移动将充有NO2的烧瓶放入热水中烧瓶中气体的红棕色变深升高温度时，NO2浓度增大，平衡向左移动⑵降低温度，化学平衡向放热方向移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动。
3．⑴对于放热反应，升高温度，化学平衡常数(K)减小；降低温度，化学平衡常数(K)增大。
⑵对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数(K)增大；降低温度，化学平衡常数(K)减小。
4．⑴增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动。
⑵增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向左移动。
⑶①通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。
②将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地向右移动，提高产率5．⑴对于反应前后气态物质系数和相等的可逆反应来说，改变压强，平衡不移动。
⑵对于反应后气态物质系数和减小的可逆反应来说，增大压强，平衡正向移动。
⑶对于反应后气态物质系数和增大的可逆反应来说，增大压强，平衡逆向移动。
⑷对于只涉及固体或液体．．．．．．．．的反应，压强对平衡无影响．．．。
小结：由⑵⑶得，增大压强．．．．，向气体系数减小．．的方向移动；减小压强．．．．，向气体系数增大．．的方向移动。
6．在封闭体系中，如果仅改变影响平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡向减弱这个改变的方向移动。
【预习自测】1．B 2．D课内探究案（一）温度对化学平衡的影响1．升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
2．对于吸热．．(△H＞0)反应，当升高温度．．．．时，化学平衡常数K．增大．．，但此时的浓度商Q不变，Q．＜．K．，平衡状态被破坏，若想达到平衡状态，只有增大生成物浓度或减小反应物浓度，故化学平衡向右移动．．．．；反之，当降低温度时，化学平衡常数K减小，但此时的浓度商Q不变，Q．＞．K．，平衡状态被破坏，若想达到平衡状态，只有减小生成物浓度或增大反应物浓度，故化学平衡向左移动．．．．。
对于放热．．(△H＜0)反应，当升高温度．．．．时，化学平衡常数K．减小．．，但此时的浓度商Q不变，Q．＞．K．，平衡状态被破坏，故化学平衡向左移动．．．．；反之，当降低温度时，化学平衡常数K增大，但此时的浓度商Q不变，Q．＜．K．，平衡状态被破坏，故化学平衡向右移动．．．．。
（二）浓度对化学平衡的影响实验实验现象结论1将溶液等体积混合后，溶液变为红色，再加入少量1 mol·L－1 KSCN溶液后，溶液颜色变深其它条件不变，增加反应物浓度，化学平衡向右移动2将溶液等体积混合后，溶液变为红色，再加入少量1 mol·L－1FeCl3溶液后，溶液颜色变深其它条件不变，增加反应物浓度，化学平衡向右移动3将溶液等体积混合后，溶液变为红色，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化加入实质不参与反应的物质，化学平衡不移动【思考讨论】1．增大FeCl3或KSCN的物质的量浓度时，化学平衡向右移动。
温度一定时，平衡常数是一个定值。
当增大FeCl3或KSCN的物质的量浓度时，此时反应Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3的浓度商Q＝)SCN(c)Fe(c))SCN(Fe(c333－+将变小，Q＜K，所以化学平衡向右移动。
2．减小Fe(SCN)3的物质的量浓度时，化学平衡向右移动。
温度一定时，平衡常数是一个定值。
当减小Fe(SCN)3的物质的量浓度时，此时反应Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3的浓度商Q＝)SCN(c)Fe(c))SCN(Fe(c333－+将变小，Q＜K，所以化学平衡向右移动。
3．增大KCl浓度时，化学平衡不移动。
温度一定时，平衡常数是一个定值。
当增大KCl浓度时，此时反应Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3的浓度商Q＝)SCN(c)Fe(c))SCN(Fe(c333－+不变，Q＝K，故仍为平衡状态，平衡不移动。
【小结】①其它条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向右移动。
②其它条件不变，增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向左移动。
③改变与反应实质无关的物质的浓度（如加入少量该物质的固体时，溶液体积变化忽略不计)，化学平衡不移动。