专题限时集训(三)B [专题三 氧化还原反应](时间：40分钟)1．向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu2．已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 关系如下：pH 范围>7 <7 产物NO －3 NO 、N 2O 、N 2中的一种 下列有关说法错误的是( )A ．碱性条件下NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式：NO －2＋ClO －===NO －3＋Cl －B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2C ．向冷的NaNO 2溶液中加入盐酸可得到HNO 2D ．将冷的NaNO 2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色3．对于反应4CuFeS 2＋15O 2=====高温4CuSO 4＋2Fe 2O 3＋4SO 2的有关叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1价B ．CuFeS 2发生还原反应C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移电子数为13 molD ．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物4．将0.04 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c (H ＋)与Cl 2用量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)( )A BC D图Z3-55．一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ，与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL ，放出2.24 L NO 气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O106．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图Z3-6所示，则下列有关说法不正确的是()图Z3-6A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据O C段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%8．请按要求填写下列空白处。
(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________。
(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：________________________________________________________________________。
9．回答下列问题：(1)以铜、稀硫酸为基本原料，在一定条件下可制取CuSO4，写出相关化学方程式。
①向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气：__________________________________________。
②向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量过氧化氢：________________________________________。
③用铜作电极，稀硫酸作电解质，通电时还得到一种可燃气体：________________。
(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染，工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸收，写出下列变化中的离子方程式。
①含适当比例的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐：________________________________________________________________________。
②NO2也可与碱溶液反应，其中产物之一是NO－3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
10．已知反应：Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2→Pb3O4＋NO↑＋Cr2O3＋MnO2[Pb(N3)2的名称为叠氮化铅，其中Pb为＋2价]，回答下列问题：(1)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。
(2)若反应式中Cr(MnO4)2的化学计量数为44，请配平这个反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)该反应的氧化产物是____________________，1 molPb(N3)2参加反应，转移电子数为________mol。
11．金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。
常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。
工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：图Z3-7(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过矿石的富集、________________________________________________、金属的精炼三个阶段；若上述流程中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应①、②的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(2)生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外，还有一个重要作用是______________________________________；反应③是在氩气的环境中进行，目的是______________，如何从反应③后的固体中获得金属钛：____________________________________________________________。
(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成，实际生产中常在409 K时用铜还原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，当有1 mol Cu参加反应时转移的电子数为N A，试写出该反应的化学方程式为__________________________________。
12．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11 ℃。
(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z3-8所示：图Z3-8①写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________________；工业上分离ClO2、NH3的方法是________________________________________。
②ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的________倍。
(2)产品中ClO2含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。
再加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，通过的气体中不存在能与I2、S2O2－3反应的成分)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________________________________________。
②滴定终点的现象是____________________________。
③测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________________(用含c、V的代数式表示)。
13．锰及其化合物在现代工业有极其重要的用途。
(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，写出该化学反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2，工艺流程如图Z3-9所示：图Z3-9步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为__________________________________。
已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。