溶能液找对出外这是 否些
显微
电粒
性的
Na CO 2
3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2？O、 关
c(Na+)+cH(H2C+)O=32c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)
系 吗
？
1．电荷守恒：
原理：电解质溶液中阳离子所带的_正__电__荷__总__数_等 于阴离子所带的__负__电__荷__总__数_，溶液呈_电__中__性__。
NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 D
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
【小结3】1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-） 及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电 离的数目
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－； 故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)
【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子， 不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系
【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、 PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO43－ HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2O
【分析】原子个数守恒： c(Na) =3c( P)
c(Na+) =3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(H3PO4]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
4
[探究1]：请找出下列溶液中各种微粒 你
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc2O(H+)=c(Cl)+c(OH-)
NHc(4NCHl:4NN+)HH+43c+.(H、H2+CO)l=-、c(HC+l-、)+OcH(O-、H-H) 2O、
【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系 。
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(OH-)
[探究2]：请找出下列溶液中各种微粒
Cl- Na+
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc(2HO+)=c(Cl)+cc((NOaH+-))=c(Cl-)
第_二__步远远弱于第_一__步水解。
水解 促进
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
水的 弱酸酸式根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
电离
性取决于_电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系 式,正确的是( CD )
A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[ H+]>[OH-] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO32-] +[OH-] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-] D. [Na+] = [HCO3-] + [CO32-] +[H2CO3]
老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！
【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推 出质子守恒式。
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出 质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中： 物料守恒：
c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)① 电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)② 将①代入②中，化简整理得质子守恒：
【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。 【C【CO分O分323析-2析、-、】】OO溶HHN-液-a所+中、带所H负含+所电的带荷离正总子电数有荷，：总故N数：a+等、于H+H、CHOC3-、O3-、 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
【例1】请写出Na2CO3溶液中的质子守恒关系。 【分析】 Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ 水电离时：n水(OH－)＝n水(H＋) CO32－水解时：部分H＋与CO32－结合生成HCO3－、H2CO3 则溶液中： n水(H＋)=n(H＋)+n(HCO3－)+2n(H2CO3) 故：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
微 粒 的 关
)c+(Nc(aO+H)=-)2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-
系
)+c(H2CO3))
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液 中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和 数目会发生变化，但原子的种__类__和_数__目_守恒。
【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。 【分析】 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 水解前：n(Na＋)＝n (HCO3－)总＝n(C原子) 水解后：n(C)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 故：n(Na＋)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3) 即：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) 【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020年3月20日星期五
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质_离__子_。
电 离
如：NH3•H2O NH4＋+OH－ 二元弱酸 分_两__步_电离，以第_一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱) HCO3－ H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种_极__弱_的电解质。水的离子 积常数适用于_纯__水__和__稀__溶__液__。
溶
液吗 你 ？能
H+ OH-
与找
NHc(N4CHl4:+NN)+HHc43(+.HH、+2)CO=l-c、(CHl-+)+、cO(OHH-、-)H2O、
出 是这
c(Cl-)=c(NH4+)总
什些
Na CO =cc)(+(cNH2(cNa(+N+)H=)H+4c+33c().:ONH(H+HH2ac2C+O(+-)NO)、=)总H32H=3ccC.(H(OCO2O3OH-3、)-2-C)+Oc3(2H-、CHO+3-、OH-、H2O么关系？、
【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中物料守恒关系。
c(Na+) = c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(H3PO4)
[探究3]：请找出下列溶液中各种微粒
NaCl: Na+、Cl-、H+、OH-、
c(Na+)+Hc2(OH+)=c(Cl)+cc(N(OaH+)-=) c(Cl-) c(H+)=c(OH-)
【解析】 1.根据电荷守恒：[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，