•
(1)该反应中的还原剂是H2S 。
•
(2)该反应中的还原产物是NO 。
•
(3)写出该反应的化学方程式并标出电子
转
• 移方向和数目 6e-
•
3H2S+2HNO3 3S+2NO↑+4H2O。
•
(4)若反应过3程.6 中g 转移了0.3 mol电子，则
• 生成水的质量是
。
•
考点二 氧化还原反应的综合计算
第一章 化学反应及其能量变化
第 课时 氧化还原反应（二）
• 体验１ 请配平下列3个反应方程式，并
标出电子转移的方向和数目：
•
6e-
•
(13) Cu+8 HNO3(稀) 3 Cu(NO3)2+
• 2 NO↑+4 H2O
•
4e-
•
(21) S2+ H2SO4(浓) △ 3 SO2↑+
• 2 H2O
•
•
如：往FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液：
• •
2往F酸e3+化+OS的32 Fe+CHl22溶O 液中2加Fe入2++NSOaC24 lO+溶2H液+。：
•
2Fe2++ClO-+2H+ 2Fe3++Cl-+H2O。
• 【例1】(2010高考•上海)向盛有KI溶液的试 管中加入CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层 颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列 填空：
•
解析 此题考查氧化还原反应的配平、
氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断。分析反
应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧
化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水 时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。
•
(1) 根 据 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 原 则 ，
分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从
足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为
11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮
氧化合物的化学式为 ( A )
•
A.NO2
B.N2O3
•
C.N2O
D.N2O4
•
解析 由于铜粉是足量的，反
应过程中Cu被氧化为CuO，气态氮氧
化合物中氮元素的化合价降低，被还
原为N2，由于氮氧化合物与N2的体积 比为2∶1，根据氮原子质量守恒可得
失去5e-
• (3)3 Cl26+ KOH △ 5 KCl+1 KClO3+
•3 H2O
得到5e-
• 体验２ 物质的量之比为2∶5的锌与稀
硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还
原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之
比是
A( )
• A.1∶4
B.1∶5
• C.2∶3
• 6H2O。
•
(4)缺项配平法
•
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的
化学式未写出，它们一般为水、酸、碱，这类方程
式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知
物的化学式。配平的方法是先配平含变价元素物质
的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察 增减的原子或离子数确定未知物，并配平。
•
(5)有机反应：有机物被氧化则为氧化
D.2∶5
•
解析 根据题给条件和得失电子守恒：
• 2×n(Zn)=n(HNO3)被还原×(5-1)，
• 即2×2=n(HNO3)被还原×4，解得n(HNO3)被还 原=1 mol。
• •
形余成2下mONo3 l
的物质的量为4 mol，与Zn2+正好 Zn(NO3)2，选A。
• 体验３ 将22.4 L某气态氮氧化合物与
HBrO3 ， 故 其 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： HBrO3>Cl2>HIO3。
•
【
答
案
(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO2+10HCl I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
】 (2)KI 、
• 【变式1】某一反应体系中有反应物和生成 物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 已知水是反应产物之一。
0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降
低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配
平出：
•
I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl；
•
(2)分析整个过程中化合价升高的都是
I元素，还原剂为：KI和I2；
•
(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则
其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜 色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成
•
主要类型
•
(1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与
还原产物的物质的量之比或质量比。
•
(2)通过计算确定元素的化合价或氧
化产物、还原产物的组成。
•
(3)根据氧化还原反应的先后次序进
行计算。
•
应用电子守恒的关键是能正确分析1
mol物质(氧化剂或还原剂)参加反应或生成1
mol物质(氧化产物或还原产物)，需要转移
境，可补充H2O、H+、OH-等。
•
具体方法是：①如果是反应物中多
了“O”，则看反应介质的环境。若是酸性
介质，则与H+作用生成H2O；若是中性或碱 性介质，则与H2O作用生成OH- 。
•Байду номын сангаас
②如果是反应物中少了“O”，则看反
应介质的环境。若是碱性介质，则2OH-提供
1个氧原子H2O；若为中性或酸性介质，则 H2O提供1个氧原子2H+。
反应，有机物被还原则为还原反应。
•
在有机物中：氢为+1价，氧为-2价，
由此依正负化合价代数和为0，计算碳的化合
价。如：5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4 10CO2↑+6K2SO4+33H2O+12MnSO4。
•
(6)离子方程式配平有时除考虑化合
价升降外，还要同时运用电荷守恒来配平
待定的化学计量数。通常根据反应物的环
氮氧化合物必为NO2。代入得该反应 的化学方程式为
• 2NO2+4Cu △ N2+4CuO。
• 考点一 氧化还原反应反应式的配平技巧
•
(1)正向配平：适合于氧化剂、还原剂中某元
素的化合价全部变化的配平，如：
• 4NH3+5O2 4NO+6H2O。
•
(2)逆向配平法
•
部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧
电子的物质的量，再通过反应中得失电子
总数相等，找出相关物质之间物质的量的
关系。氧化还原反应计算中绝大多数可采 用电子守恒法解题。
化反应等宜选用逆向配平法，即选择氧化产物、还
原产物为基准物。如
• K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。
•
(3)双向配平：当单独采用正向配平或逆向配
平比较难时，可以从反应物和生成物同时着手，如：
Cu2S+14HNO3
2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+