《氧化—还原反应》一、教材分析：1．教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2．教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3．教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。
鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。
在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：1．导入新课：复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。
”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2．讲授新知识以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。
启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。
电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。
从而解除疑难，进行下一环学习。
(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高），具有还原性。
就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。
教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。
即：化合价降低,得2e,被还原化合价降低,得2e,被还原氧化剂还原剂为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。
最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：接受电子失去电子化合价降低化合价升高被还原被氧化具有氧化性具有还原性四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：1．总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2．分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3．联系反馈：写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发现学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4．小结5．布置作业2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D2．下列仪器名称为“烧杯”的是（）A．B．C．D．3．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应4．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③5．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面6．下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al7．有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol 8．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝应A．A B．B C．C D．D9．实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
下列操作或叙述错误的是A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸10．X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序数：N＞M＞X＞YC．M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等D．碱性：M(OH)2＞YOH11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等12．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子13．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D14．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的（）A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢15．下列说法正确的是A ．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为C ．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。
相关物质的物理常数：物质相对分子质量状态熔点(℃)沸点(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172 无色液体5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46 无色液体-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。