第一学期期末考试物理化学一、单选题(每题1分，共分)1、一个隔离体系的熵()A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、AU=OD、AH^O3、一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图屮存在几条两相平衡线()A 、0 B、1 C、2 D 、35、在1OCTC和25°C之间的热机其最大效率是()A、100%B、75 %C、25% 20%6、放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8g B> 4g C、2gD、lg7.一反应物转化率与.其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：八、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe (0H) 3胶体聚沉能力最强的电解质是：八、NaCl B、MgC12 C、A1C13 D、Na2S0410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平〉P凹〉P凸B、P凸〉P平〉P凹C、P凹〉P平〉P凸I)、P凸〉P凹〉P平11•在298K及101325Pa下1. 00dm3等温可逆膨胀到2. 00 dm3,所做的功的绝对值为：(A) 0.418J (B) 0.0418J (C) 7. 115J (D) 70.3J12.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：(A)任一组分都遵从拉乌尔定律(B)溶液的沸点一定升高(C)形成溶液过程无热效应(D)形成溶液过程AS —定大于014.在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡吋应满足的条件是(A) A rGm=0 (B) AG < 0(C) ArGm= AG (D) AG =-RTlnKo15过冷水结成同温度下的冰，则该过程屮()A A S 系〉0B △ S 系+ △ S 环〉0C A S 环<0D △ S 系+ A S 坏<017.下列求算熵变的公式屮错误的是()AS = nR In —A.理想气体向真空膨胀B . 水在25°C、101325Pa时蒸发为水蒸气A"-AG-T-c.在恒温恒压条件下，可逆电池反应D.纯物质发生恒温恒压可逆相变吋 T 18、 在吸附过程屮，以下热力学量的变化正确的是(A ) A. AG<0, AH<0, AS<0, B. AG>0, AH>0, AS 〉O ，C. AG<0, AH>0, AS>0,D. AG>0, AH<0, AS<0,19、 下列公式中只适用于理想气体的是A. A U=QvB. W=nRTln(p,/pOC. A20、 在等压过程中，0. 5mol 某理想气体加热使其温度升高lk 所做的功为【A. 1.5RJB. 2.5RJC. 0. 5RJD. 1RJ21、 某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变【 】A UB.TC. QD. H22、 2000K 吋反应CO(g)十l/202(g)=C02(g)的K P 为6. 443,则在同温度下反应为 2C02(g)=2C0(g)+02(g)的 K P 应为 【 】A. 1/6. 443B. (6. 443)1/2C. (1/6. 443)2D. 1/(6. 443)1/222、 已知反应CO(g)+l/2O 2(g)=CO 2(gW<JAH ，下列说法中何者不正确 【A. 是CO 2(g)的生成热B. AH 是CO(g)的燃烧热C. AH 是负值D. AH 与反应A U 的数值不等23、 理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化AU 应为何位【C. D.不存在 D. AT = 0D.A. B. 26、 汞在一38.89°C 凝固(汞的熔点为一38.89°C),则熵变 A. AS>0B. AS<0C. AS = 0D.无法确定27、 298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式A=B2A=2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为⑴和A/^(2)，则 A 、A,.G ：(l) = 2A r G ：(2)； B 、2 久.G&1)=久.O C 、[A r G:(l)]2= A,.G®(2)；D 、△幻1) = [2\,.0:28、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
A 、求难溶盐的溶解度；B 、求弱电解质的解离度;C 、求平均活度系数；D 、测电解质溶液的浓度。
2 _____ 1-1 30、 已知 y^(//2O,291火)=4.89x10 2S.nr - mol =7.8xl0-8molkg',则该温度下纯水的电导率为 【 】B 、 3.81X 10_6S ■m'1； D 、7.63xlO -6S m _10此吋(291K)纯水屮的w(H+) =w(0H )D. AH=A U+p A V A 、B 、々ci 2 =^H 2 =^HCIASA//A. AU>0B. AU<0 24、 理想气体在可逆绝热过程中 A. AU = 0B. AS = 025、 下列各量称做化学势的是zdpC. AU=0 C. AG=0S ，an,A 、3.81xlO _9S m_1 C 、7.63xlO-9S m J32、基元反应体系6/A +<ZD —>gG的速率表达式中，不正确的是:A、-d[A]/dt = ^[AJ^D]^ ；C、d[G]/dt = k G[G]g；D、dTGVtZzcAdAyiDr7。
33、某反应速率常数々 = 2.31 x K^mol+dm3^，反应起始浓度为1.0 mol dnf3,则其反应半衰期为：【】A、43.29 s ; Bx 15 s； C、30 s ; D、21.65 s。
34、1 mol理想气体，在温度T时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为（）A、2RTB、RTC、-RTD、-2RT35、体系由始态变化到终态，设在可逆时的N能改变为AU P在不可逆时为AU2,则（）A、AU,>AU2B、AU,<AU2C、AU I=-AU2D、AU I=AU236、下列物理量巾，属于状态函的物理量是（）A、UB、WC、QD、AH37、热力学第一定律的公式中，W代表什么功？（）A、膨胀功B、各种形式功的总和C、有用功D、机械功38、对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有（）A、W=0, AU= Q^O C、Q=0, AU=W^039、下列说法中，哪一个正确？（）A、水的生成热即是氢气的燃烧热B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C、水的生成热即是氧气的燃烧热D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热40、体系由始态变化到终态，设在可逆吋的嫡变为AS,，在不可逆吋为AS2,则（）A、ASi= -AS2B、ASj= AS2C、ASi AS2D、AS I<AS241、液体水在100°C,标准压力P0下气化，则该过程（）A、AH=0B、AG=0C、AS=OD、AU=042、亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？（）A、是体系能用于对外做功的能量B、是体系用于对外做有用功的能量C、是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量D、F=U-TS43、下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是（）A、dn (C B) B、dGT,P,n(HC1 D、以上都不对B、^d[D]/dt = fe[A]a[D]B、W#)，AU= Q=0D、W=Q=AU=0c、(C 其B) (C B)44、苯与甲苯混合，则熵变ASA、AS>0B、AS=OC、AS<0D、无法确定45、恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池屮进行，对外做电功W&同时吸热Q。
经此变化后，体系的吉布斯自由能变化AG可用下列哪个公式表示？（）A、AG=OC、AG=-W1（i46、拉乌尔定律的公式是A、II=C B RTC、ATf=K f M B47、对二组分体系，当压力一定时，A、1B、AG=W D、AG=AU - TASB、AT b=K h M B D、P A=P A X A其平衡共存的相数最多为B、2C、3D、448、纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度为A、0B、1C、2D、349、对吸热反应，当温度升高，其平衡常数A、不变B、减少C、增大D、无法判断K的变化51、下列说法哪一种正确A、所有标准平衡常数都是无量纲的B、所有标准平衡常数都是有量纲的C、有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无W:纲D、无法确定51、科尔劳乌施定律=八：（1-/?士）适用于A、弱电解质B、强电解质C、无限稀溶液D、强电解质的稀溶液52、化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为A、-AG=OB、-AG>WC、-AG<WD、无法确定53、298K时有一电池，其电池反应可以写成丁列两种形式：A=B； 1/2A=1/2B，它们对应的可逆电动势分别为E P E2,则A、E,=（E2）2 C、E I=1/2E254、反应级数与化学式计量系数数值A、一定相等B > E| =2E2 D、E J=E2B、一定不相等C、不一定相等D、说不清55、某反应速率常数的节位是（浓度y1•（时间y1,则该反应为A、一级反应B、二级反应56、表而张力与下述哪些因素无关? A 、物质总表面积 C 、温度57、丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的A 、透射 C 、散射 58. 下列公式屮只适用于理想气体的是二、填空题(每空1分，共15分) 1. lOOOg 水屮溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl, Ca (Cl) 2, KC1,CO (NH2) 2其凝固点下降最低的 是。
2. NaHC03 在 50°C 分解时达到平衡,2NaHC03(s) = Na2C03(s) +H20(g) +C02(g),体系的组 分为 。
相数 ，自由度为。
3. 若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为。
4. 某基元反应B —C+D ，测得反应半衮期为10h,经30h 后，所余T 的反应物浓度CB 与反应 起始浓度CO 之比为1： 8。
5. 若原电池Ag(s) |AgCl (s) |HC1 (a) |C12(g, p) |Pt (s)电池反应写成下列两种形式：Ag(s)+l/2C12(g)= AgCl(s) (1)， ArGm(l), E(l) 2Ag(s)+C12(g)= 2AgCl(s) (2)，ArGm(2), E(2) 则△rGm(l)< ArGm(2) , E(l) =E(2)6. 胶体系统的主要特征是岛度分散性、多相(不均匀)性、聚结不稳定性。