１.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离D. 温度一定,电离常数一定2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol / L醋酸溶液的pH约为3B. 醋酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L醋酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱３.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等４、将0.lmol·1L-氢氟酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．氢氟酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大５、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A 中和时所需NaOH的量B 电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量６．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘积D、OH-的物质的量７.在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动８．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是（）A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸９．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D ．取a 体积的①溶液和b 体积的④溶液混合后，溶液的pH 为3，则a ：b 约为11：9１０．pH 相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后锌都已全部溶解，且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是A 、反应所需的时间：乙>甲B 、开始反应速率：甲=乙C 、物质的量浓度：甲>乙D 、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH ：乙>甲 1１、用0.01mol/LNaOH 溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL 。
需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸1２、用PH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ）A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤V 2１３．少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变 H 2 的产量，可以使用如下方法中的 （ ）①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸１４．现有等体积的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1L 、V 2L 、V 3L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ）A ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后呈中性，则V 1＞V 2＞V 3B ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1＞V 2＞V 3C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等酸碱恰好完全反应，则V 1＞V 2＞V 3D ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH 溶液pH 最大１５．室温下，物质的量浓度均为0.01mol·L -1的HA 和MOH 溶液，pH 分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为 （ ）A ．≥7B ．一定>7C ．≤7D ．可能=71６．PH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1ml ，分别加水稀释到1000ml ，其溶液的PH 与溶液体积﹝V ﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）。
A 、A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 、稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液的强C 、a ＝5 时，A 是弱酸，B 是强酸D 、若A 、B 都是弱酸，则5＞a ＞21７、c （H ＋）相同的等体积的两份溶液A 和B ；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A ＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A ③④⑤B ③④⑥C ②③⑤D ②③⑤⑥18．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）.A ．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.19．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 。
有关该溶液的叙述正确的是（ ） A B 2 apHV(ml) 1000 1A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为1320．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． C(OH-)<c(H+)的溶液二．填空１．用“＞”、“＝”或“＜”符号表示以下各题中要求的量的关系。
⑴pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是⑵中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为---------(3)室温下，下列四种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的c（H＋）大小关系是(填写编号)_________________２．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O(1)pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________;(2)浓度相等时，pH由大到小的顺序为___________________;(3)当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为_________;(4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为_________;(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________３．今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：（1）当它们的PH相同时，其物质的量浓度的关系是。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH关系是。
（3）完全中和同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种溶液的体积关系。
（4）体积、物质的量浓度相同的a、b、c三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积关系是。
生成相应盐的物质的量的关系为。
3．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL4．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
5、有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________6、pH=3的盐酸99mL和pH=11的氢氧化钠溶液101mL混合后，溶液的pH=？（看做体积守恒）。