《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质
重点一：电解质和非电解质
例1、下列物质属于电解质的是（）
① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOH
A、①②③⑦
B、④⑤⑥
C、①②③⑤⑦
D、只有①⑦
例2、下列物质属于非电解质的是（）
A、液态汞
B、液态氨
C、硫酸钡
D、硝酸
重点二：强电解质和弱电解质
例3、区分强弱电解质的依据是（）
A、化合物水溶液的导电能力
B、化合物在水中的溶解度
C、化合物在水中的电离程度
D、化合物在常温下是不是气体
例4、下列叙述中，正确的是（）
A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质
C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质
D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质
要点记忆：
1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶
液的导电只是一个表面现象。
3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。
4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少，
但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。
5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小
和离子所带的电荷。
6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、
Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。
练习
1、下列物质属于电解质，且易导电的是（）
A、熔融的氯化钠
B、氯化钠溶液
C、氯化钠晶体
D、无水乙醇
2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2；
l2O3；2。
其中属于非电解质的是（填序号）
3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4；
⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。
4、下列物质中：①BaSO4；②CuSO4·5H2O；③CH3COONa；④HCN；⑤Al2O3；⑥SO3；⑦Al(OH)3。
其中属于强电解质的是（填序号）。
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、Cl2
D、SO2
6、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）
A、该化合物水溶液不导电；
B、该化合物饱和溶液导电能力弱；
C、该化合物在熔融时不导电；
D、该化合物溶于水中，溶质离子浓度小于溶质分子浓度
7、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）
A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B、所有的离子化合物都是弱电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
8、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
9、下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）
A、氨水受热分解挥发出氨气
B、氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C、相同条件下，氨水的导电比等浓度的一元强碱溶液弱
D、在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
10、把4g NaOH固体分别加入到下列溶液（0.1L）中，溶液的导电性变化不大的是（）
A、自来水
B、36.5g/L的盐酸
C、9.8g/L的稀硫酸
D、53.5g/L的NH4Cl溶液
11、H+ 离子浓度相同体积也相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，入出CO2气体的体积（）
A、醋酸多
B、盐酸多
C、一样多
D、无法比较
12、在溶液导电性实验装置中，分别注入20的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）
A、灯光明暗程度不变
B、灯光变暗
C、灯光变亮
D、无法判断
13、酸的强弱除与酸的本性有关外，还与溶剂有关。
例如：CH3COOH和HF在水溶液中部分电离，是弱电解质，但在液氨中两者都是强酸，这种效应称为拉平效应。
（1）CH3COOH和HF在液氨中呈强酸性的原因是。
（2）在液氨中CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl这一反应能否发生，为什么？
14、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中
（1）Na+离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）Na+离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）。