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物质的组成、分类和常用化学计量

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量_专题突破练第1页一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1. (2018全国川,7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。

2. (2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()见瓷器現建删C荼叶口中草药答案A解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的,黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。

故答案为A。

3•设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数为3N AB. 标准状况下,5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N AC. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N AD. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成N A个SO2分子答案C解析氯化铝在水溶液中要水解,在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。

标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为n(CO2)= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为,含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N A,C正确。

常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,D错误。

4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是( )A. ①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤答案C解析①浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂,碱石灰固体可用作干燥剂,①错 误;②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 ,都是合金,②正确;③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,③正确;④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成了氧气,所以过氧化钠不属 于碱性氧化物,④错误;⑤醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡 ,属于弱电解质,⑤正确。

5.(2018北京理综,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )答案B解析A 项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成 ,属于化学变化,不符合题意;B 项,核聚变不是化学变化,符合题意;C 项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;可燃冰作燃料燃烧,属于 化学变化,不符合题意。

A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用6•下列逻辑关系图示中正确的是答案D解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ,而气溶胶属于胶体的一种,A 错误。

氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同 ,B 错误。

钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的 ,C 错误。

7•下列实验操作中,错误的是()A. 配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B. 读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小C. 测定未知NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D. 配制0.1 mol L --1的H 2SO 4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 答案D解析浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中 ,且边倒边搅拌,冷却至室温后再转移到容量瓶中 ,D 错误。

8.标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g mL -1),所得溶液的密度为 pg mL -1,溶质的质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol L -1,则下列关系中不正确的是 ( )A. p = -------------B.w= --------------C.w= --------------D. c= --------------------- 答案A解析溶液体积不是NH 3体积和水的体积的和,A 错误。

假设溶液的体积为1 L,根据溶质质量分数等于 溶质的质量除以溶液的质量,溶质的质量为17c g,溶液的质量为1 000 pg,即w= -------------- ,或者w=—X17讯一X17+1 000),整理得B 、C 正确。

溶质的物质的量为 一 mol,溶液的体积为 根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D 正确。

二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)9. (12 分)物质类别厶 酸碱 盐 氧化物 氢化物①HCl ③ ⑤ Na 2CO 3 ⑦CO 2 ⑨NH 3物单质\cD(1) 以Na、K、H、0、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。

(2) 写出⑦转化为⑤的化学方程式:__________________________________ 。

(3) 写出实验室由⑩制备02的化学方程式: ____________________________________。

⑷实验室制备⑦常用_________ 和________ 反应,检验该气体的方法是 _。

(5) ①溶液和少量⑤溶液反应的离子方程式为______________________________________________ 。

该反应属于基本反应类型中的_________ 反应。

(6) ①与⑨反应的化学方程式为 ____________________________________________ ,现象为_。

答案⑴H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他答案合理也可)(2) 2NaOH+CO 2—Na 2CO3+H2 O(其他答案合理也可)MnOi⑶ 2H2O2 2H2O+O2T(4) 稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2(5) 2H++C -H2O+CO2T 复分解(6) HCl+NH 3 NH4CI 有白烟生成解析实验室用H2O2制。

2发生的反应为2H2O2 ------------------- 2H2O+O2To实验室制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO 3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl——CaCb+H z O+CO? f,将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊即可证明是CO2。

HCl溶液与少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++C -H2O+CO2T,属于复分解反应。

HCI与NH3反应的化学方程式为HCI+NH 3 NH4CI,可观察到有白烟生成。

10. (14分)CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。

2.00 mol NH 4HCO 3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________________ L(标准状况)。

⑵某H2中含有2.40 mol CO 2,该混合气体通入 2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应该NaOH溶液的浓度为_。

(3) CO2和KO2有下列反应:4KO 2+2CO2^2K2CO3+3O24KO 2+4CO2+2H 2^^4KHCO 3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是。

答案(1)89.6 (2)2.4 mol L-1> c(NaOH) > 1.2 mol L-1(3) 3 mol△解析⑴碳酸氢铵分解的化学方程式为NH 4HCO3 H2O+NH 3 I+CO2T,从化学方程式可以看出,分解产物经干燥后,所得气体为NH3和CO2且n(NH3)+ n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2 忽.00 mol=4.00 mol,则V(混合气体)=4.00 mol忽2.4 L mol-1=89.6 L,即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。

(2)根据题意要求,2.40mol CO 2被完全吸收,NaOH也完全反应,则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO s的混合物。

用极值思想分析两个特殊情况:①CO2+NaOH ^NaHCO 3,n(NaOH)= n(CO2)=2.4O mol,则c(NaOH)= ------------ =1.20 mol L-1•②CO2+2NaOH ^Na2CO3+H2O,n(NaOH)=2 n(CO2)=4.8O mol,则c(NaOH)= --------------- =2.40 mol L;1;综合①②可知,NaOH溶液的浓度应该为 1.20 mol L-1< c(NaOH) < 2.40 mol L-1。

⑶依题意,9 mol CO 2在密封舱内与KO 2反应后生成9 mol O2,即n(CO2) :n(。

2)=1 : 1,通过观察题给两个方程式可知,把两个方程式相加时正好符合题目要求:8KO2+6CO2+2H2O^=2K2CO3+4KHCO 3+6O2。

所以有n(H2O)= -n(CO2)=-X9 mol=3 mol,即反应前密圭寸舱内H2O的物质的量为3 mol。

11. (13分)实验室需要配制0.50 mol L -1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______________ 以及等质量的几片滤纸。

⑵计算。

配制该溶液需取NaCl晶体的质量为___________ g。

(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 __________ (填左盘”或右盘”。

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