之间的换算，按 1 L 溶液推导：
c(B)＝1
0M0(0B)mLg·/mρol·g/1mLL·w＝1
000ρw M(B)
mol·L－1
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶 液物质的量浓度的计算
c＝
1 000ρV气 MV气＋22 400V水
式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气 为气体体积，V水为水的体积。
1．把20 g NaOH固体溶于500 mL水中形成的溶 液即为1 mol·L－1的NaOH溶液吗？
2．称量氢氧化钠时，能否在托盘天平两端各放 张大小相同的纸片？
【提示】 1.不是。20 g NaOH溶于500 mL水中 所得溶液体积不是500 mL。
2．不能。称量吸湿性或腐蚀性较强的药品时， 应放在玻璃器皿中称量。称量NaOH固体，应放在小 烧杯等仪器中。
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或
V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小， cB偏低)
③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2 等易吸收水的物质。(mB偏小，cB偏低)
【解析】 氨水的质量分数
w＝22.433L262·m.L43o3Ll－6·1mL×ol1－71×g·1m7olg－·m1＋ol1－1000 g
＝20.32%
氨水的物质的量浓度
c(NH3)＝1
000
mL·L－1×a g·mL－1×20.32% 17 g·mol－1×1 L
＝11.95a mol·L－1
③容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热 溶液转移入容量瓶。
④一种容量瓶只能配制一定体积溶液。 3．配制步骤：(1) 计算 ；(2) 称量 (量取)；(3) 溶解 (稀释)； (4)转移；(5) 洗涤 ；(6) 定容 ；(7)摇匀。
三、溶解度
1．溶解度 (1)概念：一定条件下，某固态物质在 100 g 溶剂里 达到 饱和 时所溶解的质量。 (2)影响因素： 溶剂的性质和温度 。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增 大，如KNO3、NaOH等。 ②少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大， 如 NaCl 。 ③极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如
物质的量浓度
1．理解物质的量浓度的概念，并能与其他浓度表示方 法进行比较。
2．熟练掌握物质的量浓度的配制方法，步骤及误差分 析。
3．灵活应用物质的量浓度很好地分析解决实际问题。
一、物质的量浓度
1．定义 单位体积溶液所含溶质的 物质的量 来表示溶液组
成的物理量。
2．单位
mol·L－1 或 mol·m－3 。
NH3＋HCl===NH4Cl n(NH3)＝22.433L6·mLol－1＝15 mol
n(HCl)＝15 mol
V(HCl)＝nc((HHCCll))＝4
15 mol mol·L－1
＝3.75
L
【答案】 20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
(3)使用方法和注意事项 ①查漏：检查方法是
往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂 任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把 瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞 紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
②不能用来进行 溶解 或 稀释 ，也不能作反应容器 或长时间贮存溶液。
物质的量浓度
1．溶质物质的量浓度的有关计算
(1)利用公式：c(B)＝n(VB)
(2)溶液的稀释定律
①溶质的质量守恒：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)
② 溶 质 的 物 质 的 量 守 恒 ： c( 浓 )×V( 浓 ) ＝
c(稀)×)与溶质的质量分数(w)
标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所 得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g·cm－3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全 部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积 ________。
【导航】 1.w%＝mm((溶 溶质 液))×100% 2．c＝Vn (V 的单位应为 L) 3．氨水中计算时的溶质为 NH3。
Ca(OH)2
(3)计算式(用S表示溶质的溶解度)
mm((溶 溶质 剂))＝10S0，mm((溶 溶质 液))＝100S＋S。
2．溶质的质量分数(w)
(1)计算公式为：w＝mm((溶 溶质 液))×100%。
(2) 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数
w
＝
S 100＋S
×100%。
其中 S 为饱和溶液中溶质的溶解度。
(5)配制一定物质的量浓度溶液时的计算 ①当以固体物质配制溶液时需要计算所称量固体的 质量。根据 m ＝cV这一关系，得：m＝cV·M。如果被
M
称量物是无水物，则M为无水物的摩尔质量；当被称量物 为结晶水合物时，则M是结晶水合物的摩尔质量。
②当以浓溶液配制稀溶液时，虽然溶液被稀释但溶 质不变。
计算公式为：c1V1＝c2V2。
3．表达式
溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的
物质的量浓度(cB)三者关系式:
cB＝
nB V
。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器： 天平 、 玻璃棒 、量筒、烧 杯、 容量瓶 、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用 (1)规格 容量瓶上标有刻度线 温度 和 规格 ， 常见的容量瓶有 100 mL、 200 mL、 500 mL、 1 000 mL(如右图)等几种。 (2)用途 用于配制 一定物质的量浓度 的溶液。
④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O 等。(mB偏大，cB偏高)
⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)