积P分H别=b为碱V稀1、释V2，10则n倍V1＞后V，2 强碱PH ＝b-n ,弱碱PH ＞b-n
.
√√⑹耗⑺中与酸用N两a等O种和酸的H溶浓酸能的强溶度液力强弱液N的a及弱无中O体H置无必溶分积液分别换关然加与别联H,反入等为2系能应少体V1、力量积速V对P的率2H，应=强的2则的的弱V快钠两1＜与慢盐种V晶酸2与体HXH、，+H的HH+YY的反 溶总浓应液物至中度质溶c(的H液+)量有呈明中关显性减，有时小与，关消
5、常温下，分别取10.00mLPH=2的HX、HY溶液，用 0.010mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知HX滴定曲线 如图所示，若消耗NaOH溶液为VmL时，HY恰好完全中 和，请在该图中画出NaOH溶液滴定HY溶液的PH变化曲 线
起点及PH
曲线变化趋 势（连线）
恰好反 应点及 PH＞7
5、常温下，用某浓度NaOH溶液分别滴定10.00mL
4、250C,PH=2的两种一元酸HX、HY各取c5(mHLX，) 分= c别(H加+)水=1稀0-释2 ，溶液PH与所加 水的体积关系如图所示（忽略混合液体c积(H的X) 变＞化c）(H，+) 试=1对0-2下列有关HX、HY的
描述作出正误判断
PH
×⑴由图可知HX为强酸，且c(HX) ＞c(HY),
2、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ③④⑤⑥⑦ . ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋 酸产生H2速率慢
√H⑵Y的PVH(电=H2X)的离方＜这Z程V两n(+式H种Z2YnH：)酸+Y2=H，ZY+=n加Z2+n水+2HH+稀++2↑H+释2↑+Y2至-Y-相同的PHHHY+，++O所HO-H加-=H水=2HO的2+OY体- 积：
3 2
45
HX HY
V
√⑶向等体积PH=2的这两种酸中分别投入足量大小、形状、纯度
b
3
d HY
⑷上述五点溶液中，H+的物质的量的大小顺d序＞ a＞ b＝c=e 2 e a
√⑸b、d两点溶液的Kw数值相同浓，度溶越液中小水，电电离离产生的c(H+)也相同 45V(H2O)/mLV x⑹a、b两点溶液分别升高相同程的度温越度（大设酸不挥发、不分解），
c(H+)均明显增大
x⑺若HY的溶液由a到d的过程中，电离程度与Ka（HY）均增大
浓度均为0.01mol/L的强酸HX、弱酸HY溶液，部分
滴定曲线如图所示 ⑴曲线表示哪种酸的中和滴定曲线？ HX ⑵c(NaOH)= 0.01mol/L
⑶试作出NaOH溶液滴定另一种酸溶液的P来自变化的曲线起点
恰好反应
起点
PH＞2
点PH＞7
PH=2
归纳总结
一、相同条件下，等体积等PH一元酸HX、HY的酸性强弱判断
弱电解质的① 电离平衡
高考对本节内容考察
1 考点 强弱电解质的判断与比较 2 考点 外界条件对平衡的影响 3 考点 电离平衡常数的计算及应用
弱电解质的电离平衡
---强弱电解质的判断与比较
【思考与交流】
1．现有下列物质：①硝酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧CaCO3 上述物质中属于强电解质的有__._①__⑤__⑧___，属于弱电解质的 有_②__④__。
离子浓度和离子
5、如图所示，试对图中a、b、c、d、电e荷五数点溶越液大的，描导述作出正误判断
√⑴分别取等体积a、b两点溶液，完全电中能和需力同越浓强度NaOH溶液的体积前者大
√ ⑵若取等体积b、d两点溶液呢？
⑶相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性
PH
c
HX
大小顺序是 e＞a＞b＝d＞c
3、下列事实能证明HNO2弱电解质的是 ①⑤④⑥. ①常温下NaNO2溶液的PH大于7;②用HNO2溶液做 导电实验,灯泡很暗;③HNO2不与NaCl反应; ④.0.1mol.L-1HNO2溶液的PH=2.1;⑤NaNO2与 H3PO3反应生成HNO2;⑥PH=2的HNO2溶液的稀释至 100倍,PH约为3.1
⑻若HY溶液为0.1mol/L,则加水稀释至d点时，d点的Ka（HY）= 10-5 ⑼若要使d点c(Y-)增大， c(H+)减小，可采取的措施是 NaY/NaOH
x⑽e、d两点HY溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1＜c2
6．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 ___b_>_a_>_c___。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大 到小的顺序是_____b_>_a_＝__c。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 _c_>_a_＝__2_b_________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__c_>_a_＝__b___。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始 时反应速率的大小关系为_a_＝__b_＝__c_，反应所需时间的长短关系 是__a_＝__b_>_c_。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H ＋)由大到小的顺序是__c_>_a_＝__b___。
V(H2O)/mL
都相同的Zn粒，产生H2的速率是HY大，产生H2也是HY多
稀释到10倍HX
×⑷用PH=2的这两种酸分别中和等体积等浓度NaOH溶液，消耗 的PH增加1个
×⑸P酸用H的等=a体浓酸度积稀为Na释：OH1V溶0(H液n倍X)中后和＜，等V(体H强Y积)酸PHP=H2的＝两a种+酸n HX、,H弱Y时酸，P消H耗＜NaOaH+溶单n液位的体.
1、稀释时看PH变化快慢，强者变化快 2、与金属反应看产生H2的速率和体积，弱者快、多 3、与等浓度的碱反应看耗碱体积，弱者多 4、酸碱中和滴定看恰好反应点的PH，弱者＞7，强者=7