化学键与能量练习题2015.10.291．反应2C ＋O 2===2CO 的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJC ．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJD ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：① Sn （s 、白）+2HCl （aq ）＝SnCl2（aq ）+H2（g ） ΔH 1② Sn （s 、灰）+2HCl （aq ）＝SnCl2（aq ）+H2（g ） ΔH 2③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） ΔH 3=+2.1 kJ/mol下列说法正确的是 （ ）A. ΔH 1>ΔH 2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H=Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 （ ）A.Q 1＝Q 2=Q 3 B .Q 2>Q 1>Q 3 C.Q 2>Q 3>Q 1 D.Q 2=Q 3>Q 14．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 （ ）A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶35．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C .2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10236.（2011重庆） SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为A. -1780kJ/mol B . -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol7.（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol -1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol -1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol -1C.正反应活化能不小于100kJ·mol -1D .正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol -18．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9. ［2012·全国大纲理综化学卷9］反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10.(2006江苏高考，8)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2(g)====CO 2(g) ΔH 1 C(s)+ 21O 2(g) ====CO(g) ΔH 2②S(s)+O 2(g) ====SO 2(g) ΔH 3 S(g)+O 2(g) ====SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)+ 21O 2(g) ====H 2O(l) ΔH 52H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH 8A.①B.④C.②③④D.①②③11. ［2012·重庆理综化学卷12］肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194 B .391 C.516. D.658假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑12．(1)图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K 时稳定状态)。
下列选项中正确的是________(填序号)。
①MgI 2中Mg 2＋与I －间的作用力小于MgF 2中Mg 2＋与F －间的作用力②Mg 与F 2的反应是放热反应③MgBr 2与Cl 2反应的ΔH ＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2⑤MgF 2(s)＋Br 2(l)===MgBr 2(s)＋F 2(g) ΔH ＝＋600 kJ·mol －1(2)在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______________。
②1 mol NH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是_______________________。
13．可逆反应N 2＋3H22NH3是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。
已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为()A．20% B．25% C．75% D．80%14、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl 5。
原因是________________________________________。
(4)P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的△H 4______△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
16.实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
下列能量关系图合理的是 。
课后练习：1.在100g 炭不完全燃烧所得气体中CO 和CO 2的体积比为1:2.已知：C （s ）＋1/2O 2（g ）=CO （g ）；△H 1＝－110.35kJ/molCO （g ）＋1/2O 2＝ CO 2（g ）；△H 2＝－282.57kJ/mol则与100g 炭完全燃烧相比，损失的热量是。