3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定 能发生
化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大 量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在 一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
4、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应
物中 的化学键要 吸收能量 ；而形成生成 物中 的化学键要 放出能量。一个化学 反应是 释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的 。 相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的 总能量， 放出 化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量， 吸收 化学反应 能量。
作业
；
； ；
；
4、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。 例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量是
形成化学键 放出的能量
形成化学键 放出的能量
> <
断开化学键 放出能量 吸收的能量
断开化学键 吸收的能量 吸收能量
练习： 3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸 收能量，试从化学键变化的角度分析其 原因？
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释 放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键 所吸 收的能量高，因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比 形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量 高，因此要吸收能量。
物质氧化
练习：
1、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反 应
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H －H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为 247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该 反应是（ ） BD A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
结论：该反应是吸热反应
【实验2-3】改为下列两组对比实验。
反应物 及用量
酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L
室温20。c
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L
室温
混合前温度 混合后温度
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
由什么决定的呢？
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
从整体考虑的角度出发
反应物的总能量高 生成物的总能量高 化 学 反 应
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧
中和 反应 金属与 酸
吸热反应
C+CO2
H2+CuO
C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
思考：
从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？
1、化学反应的过程,可以看成是能量的
“贮存”或“释放”的过程
2．化学反应实质： 化学反应的特点是有新物质生成。
“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的
能量与原反应物不同。
3．化学反应中能量守恒
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应与能量
化学能与热能
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外， 常伴随着 放热、发光、 变色、放出 气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质；
二是利ห้องสมุดไป่ตู้反应中
的能量.
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
化 学 反 应
放 出 放 能 热 量
吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
小结：
能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q (能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
结 论
对实验进行 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 归纳和概括
思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热 思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值