化学计算选择1.在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若K\ Cl -各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』的物质的量为 （ ）A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol2.某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则 X 2O 72-离子还原后X 的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +43.锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（）A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4B .反应中共消耗 97.5 g ZnC .反应中共转移 6 mol 电子D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:14.在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的Al 3+的物质的量的浓度为（ ） A.2b-c/2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。
若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是A •混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:36. A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8g向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1D •无法计算L -1 的盐酸，使混合物完全溶1 mo1 L -1NaOH 溶液，要A . 90mLB. 100mLC . 150mLD . 200mL7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全B. 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe 比Fe2O3的物质的量多D .混合物里，F02O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12L NO (标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是( )A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9. agFe2O3和Al 2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol / L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c (NaOH )为( )A . 0.1mol • L「1B . 0.2 mol • L「1C. 0.4mol • L 1D. 0.8mol • L 110. 有氧化镁、氧化铝粉末18. 2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为( )A ．1000mLB ．500mL C．100mL D ．1500mL11. 有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol L-1 ,c(CI-)为0.65 mol L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol L-1 NaOH溶液的体积为()A . 40 mL B. 72 mL C. 128 mL D. 20 mL12. 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )A. 0.5molB. 1molC. 1.5molD. 2mol13. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则此合金铝的质量分数为( )A. 70%B. 30%C. 52.4%D. 22.2%14. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到c g 残余固体，且a> c,则下列说法正确的是( )A •残余的固体全部是铜B •残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D .最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe 2Q 和Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe 3+,Fe 2+与 H 2物质的量之比是 7:1，那么在反应物质中Fe z Q 、Fe 、H 2SQ 之间物质的量比A . 1:2:3B 5:2:7C . 2:3:7D . 4:5:616.将一定质量的 Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待 反应完全后，向所得溶液中加入 NaQH 溶液，生 成沉淀的物质的量与加入 NaQH 溶液的体积关系 如图所示。
则下列说法正确的是A . Mg 和Al 的总质量为 8gB .硫酸的物质的量浓度为 5 mol / LC . NaQH 溶液的物质的量浓度为 5 mol /LD •生成的H 2在标准状况下的体积为 11.2 L1 mol/L ,现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NQ 气体），最多可收集 到标准状况下的气体的体积为17•有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL ,其中含有硫酸的浓度为 A . 89.6 mL B . 112 mL C . 168 mLD . 224 mL2 mol/L ，含硝酸的浓度为高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2、将Na2O 和Na2O2 组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。
3 •加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后，收集到CO2有1.12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（ 1 ）原混合物中Na2CO3 的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度5.将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数6、②铝的质量为 _____________________ g③________________________________ 盐酸的物质的量浓度为 ______________________ mol/L1把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：(1)镁铝合金的质量组成。
w.w.w.k.s.5.u.c.o(2 )盐酸的物质的量浓度。
(3)B点沉淀的质量。
7、现有MgC和ALQ的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL • L-1稀HSQ，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL • L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：(已知MgO为碱性氧化物)⑴NaOH溶液加至220 ml时溶液中含有的金属元素的离子有⑵混合物中，MgO与AL2Q的物质的量之比为⑶根据以上所给数据求出x = ________________8、将5.6g铁粉放入100 mL CuSO 4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体（标准状况下）。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量;（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。
当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。
为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。
求：①混合物中铁和氧化铁各多少克？②稀H2SO4的物质的量浓度为多少？10、将6 g的铁粉加入200 mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
11 •粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L一1盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L （标况）气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________________________________________ , 产物中的单质B是______________ 。
（2）_________________________________________________________________________ ②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________________________(3)③中所发生的各反应的离子方程式是(4)__________________________________________________________________ 若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c ( Mg2+)为_________________________________________ , c( Fe2+)为______________________ 。