Al3+ +3OH- =Al（OH）3
方 程
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
式
3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3
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②、两性氢氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③、不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④、用途：医用的胃药、净水
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课堂小结
1、氧化铝
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
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课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
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氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反 应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
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2、氢氧化铝 （1）物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水 中悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应
生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
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（3）化学性质： ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
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3.偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 现象： 先产生白色沉淀，后消失。
反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2O
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ②NaAlO2溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2(过量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2(过量） +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
1.氧化铝
（1）物理性质：
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一 种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫 刚玉，其硬度仅次于金刚石 氧化铝的用途： 用于冶炼铝，制造耐火坩埚和耐火管和耐高 温的实验仪器等。
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资料卡片

硫酸铝钾 KAl(SO4)2
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42• Al3+在水中生成Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
明矾是常用的净水剂
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方案
探究氢氧化铝的性质
取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液
现象 氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 结论 氢氧化铝具有两性
离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
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第二节 几种重要的金属化合物 （第二课时 铝的重要化合物）
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（2）化学性质：
① 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O
② 和碱反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
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实 验
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液
现
生成白色沉淀，逐渐增 多，一段时间后又逐渐
减少，直至全部消失
象
生成白色沉淀，立即消 失，一段时间后又逐渐 增多
离 子 Al3+ +3OH- =Al（OH）3
氢氧化铝的用途： 可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。
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（2）Al(OH)3的制备
①实验步骤:往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直 至过量
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红宝石
• 含微量铬而呈不同色调 红色的刚玉宝石。属高 档宝石。以透明且呈微 带紫色色调的鲜红色品 种最为名贵。用焰熔法 制备的合成红宝石除用 作装饰品外，还广泛地 用作精密仪器、钟表中 的轴承和激光材料