第十单元酸和碱课题 1 酸和碱酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（HSO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。
⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。
7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。
8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。
9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳,相关化学反应为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O12、碱的通性（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物+碱→盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OSO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O（3）酸+碱→盐+水（中和反应）（4）盐+碱→盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀13、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。
碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
酸和碱的相关化学反应方程式：一．酸+活泼金属→盐+氢气1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑二．酸+金属氧化物→盐+水9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O三．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）12．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑四．碱+非金属氧化物→盐+水14．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 15．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 16．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 17．氢氧化钠溶液与三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O一．酸+活泼金属→盐+氢气1．镁和稀盐酸2．铝和稀盐酸3．锌和稀盐酸4．铁和稀盐酸5．镁和稀硫酸6．铝和稀硫酸7．锌和稀硫酸8．铁和稀硫酸二．酸+金属氧化物→盐+水9．氧化铁与盐酸10．氧化铁与硫酸11．氧化铜与硫酸三．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）12．石灰石与稀盐酸13．碳酸钠与稀盐酸四．碱+非金属氧化物→盐+水14．氢氧化钙与二氧化碳15．氢氧化钠与二氧化碳16．氢氧化钠与二氧化硫17．氢氧化钠与三氧化硫课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
8、酸雨的PH＜5.6。
常见的酸和碱单元练习一、选择题（答案填入下表中。
每小题3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是A B C D食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.43．以下情况中不会发生化学变化的是（）A 石灰水长期暴露在空气中B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是A NaOHB NaClC CuOD CaCO38．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是A 乙一定是HNO3B 丁一定是Na2CO3C 丙不可能是Ba(OH)2D 甲不可能是HNO310．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是A 氧化物B酸 C 碱 D 盐11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是A HClB MgCl2C KNO3D CuSO412．下列物质中，遇水便热气腾腾的是A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是A 稀硫酸B 碳酸钠溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钾溶液14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A NaOHB KOHC 一样强D 无法比较15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。