同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷2008 2009 学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分_____________________________________________________________________一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分）1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。

哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（）(A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。

2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。

当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（）(A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)；(C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。

3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（）(A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应；(B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定；(C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同；(D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。

4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。

下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。

………………………………………………………………………………（）(A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。

5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（）2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。

(A) Zn(NH3)46. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（）(A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)；(C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。

7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（）(A) E6s<E4f<E5d；(B) E6s>E4f>E5d；(C) E6s< E5d< E4f；(D) E4f> E6s> E5d 。

8. 下列各对物质中，那对不是共轭酸碱：……………………………………………（）(A) HPO42—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。

9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶：…………………………………………………（）(A) As2S3；(B) Ag2S3；(C) Al2S3；(D) Sb2S3。

110. 下列 4 种量子数的组合中，不合理的是：……………………………………………（）(A) 4,-1,0,+1/2；(B) 3,1,-1,+1/2；(C) 2,1,1,-1/2；(D)1,0,0,+1/2。

11. 下列浓度相同的溶液中，哪一个溶液的 pH 值最大：………………………………（）已知：K a(HAc) = 1.76105；K b(NH3H2O) = 1.77105；K a(H CN) = 4.931010；K a (HF) = 3.53104；(A) NaAc；(B) NaCN；(C) (NH4)2SO4；(D) NaF。

12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（）(A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性；(B) 求解薛定方程可得到四个量子数；(C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解；(D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。

13. 下列氯化物中，水解程度最大的是：…………………………………………………（）(A) PCl5；(B) AlCl3；(C) FeCl3；(D) ZnCl2。

14. 在下列化合物或离子中，键角最小的是：……………………………………………（）2+；(C) [Ag(NH3)2]+；(D) [Zn(CN)4]2。

(A) Ni(CO)4；(B) [Cu(NH3)4]15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的Δr S m最大：…………………………（）(A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)；(B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)；(C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)；(D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。

16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高低顺序正确的是：…………………………………………………………………………（）(A) a>b=c>d；(B) d>c=b>a，(C) d>c>a>b；(D) b>a>c>d。

17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（）(A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) E a 较小的反应；(D) Δr S m较大的反应。

18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（）(A) Cl (B) O (C) N (D) F19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（）(A) CH3OH；(B) NH3；(C) H2S；(D) CCl4。

20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（）(A) KBr(aq)；(B) AgNO3(aq) (C) 纯水；(D) 氨水。

二、二、填充题（每一空格1 分，共25 分。

）1. 根据电子云的重叠方式，共价键可分为键和键，前者的特征是，后者的特征是。

2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生现象。

在同一能级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生现象。

3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中型物质的能力愈强。

当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的极，电池反应就是由和所发生的化学反应。

2+配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构4. [Cu(en)2]型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是，属＿＿＿＿＿＿＿物。

5. 温度为 T 时，反应4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1；2HCl(g) + 1/2 O 2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2；1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为K3。

则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。

26. 按照酸碱质子理论，酸是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

每一个酸必然对应一个＿＿＿＿＿＿碱。

7. 稀溶液的依数性包括、、、。

三、计算题（共35 分）1. 若将 1.00 摩尔 SO2(g)和 1.00 摩尔 O2(g)混合物，在 600℃和 100 kPa 下缓缓通过 V2O5 催化剂，使生成 SO3(g)。

当达到平衡后，总压力仍为 100 kPa，测得混合物中剩余的 O2 为 0.615摩尔。

试计算该反应的标准平衡常数 K(600℃)。

2. 已知 K sp (Fe(OH)3) = 41038，K a (HAc) = 1.75105，K w = 11014。

试通过计算说明Fe(OH)3 沉淀不能溶于醋酸溶液。

3. 在体积为 1.0 升，浓度为 6.0 mol L 1 的氨水溶液中，加入 0.1 摩尔固体硫酸铜，形成深蓝2+]溶液。

试问，向该溶液中加入 IO3溶液后，能否形成 Cu(IO3)2 沉淀。

（假定，色的[Cu(NH3)4加入硫酸铜、碘酸盐后，溶液体积均未发生变化。

）已知：K稳[Cu(NH3)42+] =2.091013，K sp[Cu(IO3)2] = 7.4108。

4. 已知E(Zn2+/Zn) = 0.7618 V，E(Cu2+/Cu) = 0.3419 V。

有下列原电池：() Zn Zn2+ (0.010 mol L1) Cu2+ (0.010 mol L1) Cu (+) 向左半电池中加入过量固体 Na2S，使[S2] = 1.00 mol L1。

写出新原电池的电池符号，并求算此时原电池的电动势E (已知 ZnS 的K sp = 1.61024，假定 Na2S 的加入也不改变溶液的体积)；(10 分)3参考答案一、选择题：1. (A)2. (C)3. (D)4. (D)5. (A)6. (B)7. (A)8. (D)9. (C) 10. (A)11. (B) 12. (A) 13. (A) 14. (B) 15. (D)16. (B) 17. (C) 18. (D) 19. (D) 20. (D)二、填充题：1. ；；头对头；肩并肩。

2. 能级分裂；能级交错。

3. 氧化；氧化；正；氧化剂；还原剂。

4. 氮；4；平面正方形；二乙二胺合铜(II)配离子；螯合物（内轨型配合物）5. K 1 = (K 1)2；K 2 = (1/ K 3)2。