t1 t 2、画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动。
问题二：在t2时刻，其他条件不变，只增大压强，若m+n>p+q,：
1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应 速率如何变化？ 2、画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
问题三：在t3时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若该反应△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
0
时间
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练习2
2A(g) + B(g)
2C(g)
【看图技巧2】
C “定一议二”，
的 百
P1 < P2
T2 > T1
正反应是_吸_热反应.
分 含 量
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
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四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
等压线
A 的
常见化学平衡图像及分析
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历年高考查情况
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2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果，能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解释。
温度
p+q，
△H<
0
练习2： •对于反应mA(g)+nB(g)
等压线
A%
200℃
300℃
P
pC(g)+qD(g)
请根据图像求：m+n = p+q， △H >0
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五、综合应用
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ AB）
C%
500 oC
v V正
700 oC
0 t1
再从拐T1点向纵轴作垂线：
①分析温度升高时，C百分含量的变化。 ② 根据勒夏特列原理，判断平衡移动的 方向
t2 t
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练习1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
【问看题图：技巧1】 ：
先1拐、先P1与平P，2的数相值对大大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
V正 最后根据勒夏特列原理V得逆出判断
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三、百分含量 ——时间图像分析
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
C%
问 1、图中拐点表示什么意义？ 题 2、比较：T1__>__T2, ΔH_<___0判断依据是什么？
解题方法：先从拐点向横轴作垂线：
T时2间短，速率快，则温度高。
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②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V-t图建模思路：
加催化剂
V正=V逆 等体积反应
改
变 条
速率改变
件
改变压强 浓度
V正≠V逆 压强
温度
平衡不移动 平衡移动
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知识提升：
判断下列图象中t2时刻可能哪种条件发生了变化？在判断 过程中，你发现了什么规律？
增大反应物或 生成物的浓度
转
化
率
300C 看图技巧： 200C 作辅助线， 100C “定一议二”
等温线
0
P P1 压强
请根据图像求实：用文m档 +n > p+q， △H >0
练习1：
mA(g) +nB(g)
pC(g) + qD(g)
A
等温线
的
转
化
1.01107Pa
率
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T1 T2
请根据图像求实：用文m档 +n >
增大压强或 升高温度
使用催化剂 或增大压强
(A)
(B) 实用文档
(C)
只改变单一变量，v-t图像识图规律
1、若图像中一点突变，那么改变了反应物或生 成物的浓度。 2、若图像中两点突变，那么改变了压强或温 度。
3、若图像出现一条水平线，那么加入了催化 剂或等体积反应改变了压强
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巩固应用：
下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3 (g)△H<0达到平衡时 ，由于条件改变而引起 反应速率和化学平衡思的维变模型化：情况，ab过程中改 先变分的析条反应件特可点能（物是质升状温态、；反应bc前过后程气体中体改积变变化的、条反件应热可） 能是 减小SO3的浓度 ； 若增大压强时，反应速率 变化再情结合况图画像在中正c—逆d反处应速. 率相对大小得出平衡移动情况
D．扩大容器的容积，平衡向逆反应方向移动
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一、v-t图模型建立
思考：数学上，如何根据函数关系式画出函 数图像？ 同理：当向密闭容器中充入一定量的A和B,若发生
该反应：规m律A：(g)v+n-tB图(g)中正p、C(逆g)+速qD率(g)相，从反应 开此始过到程达？对到大化小学平决衡定时反，应如何进用行v-的t图方定性向的表示
V逆
A
100 oC
转
化
率
10 oC
0
t
(A)
0
P
(B)
0
P
(C)
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思维模型
分析反应特点
定一议二 先拐先平，数值大
图面
像线
点
模 变化量
型 辅助线
纵坐标与横坐标的意义 线的走向和变化趋势 起点、拐点、交点 浓度变化、温度变化等 等温线、等压线、平衡线
作出判断
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勒理
夏 特
论
列 原
模
理型
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逆向思维：如何从v-t图中得知反应从哪个方 向进行建立平衡？
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二、 v-t图像常见形式及分析
V
以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例， 在一定条件下达到平衡状态，其图像为：
V正
V逆 0 t0
问题一：在t1时刻，其他条件不变，只增加反应物 的浓度，那么： 1、条件改变的瞬时，正、逆反应 速率如何变？随后正、逆反应速率如何变化？
仅改变下观列察条物件质状后态，、有反关应叙前述后体错积误变的化是以（及反）应热 A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B倍．数加压，V正、V逆都增理大论，模且型V：正增大倍数大于V逆增大
以勒夏特列原理为核心，
C移．动升高温度化，学反V应正速增率大和,化V逆学减平小衡，理平论综衡合向运正用反应方向
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前置作业： 影响化学平衡的因素有哪些？怎样影响平衡？
外界条件改变使正、逆反应速率发生变化 若V正=V逆，则平衡不受影响；
若V正≠V逆，则平衡发生移动，且移动方向 和反应速率大的方向一致。
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每课一题：
在一定条件下，可逆反思应维：模型：
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH从3(反g)应，特△点H入<手0，， 达到平衡时，当