人教版化学必修一1.2《化学计量在实 验中的 应用》 (经典) (共25 张PPT)
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素材2
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
25℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章 第二节
化学计量在实验中的应用
（第2课时气体摩尔体积）
学习目标
1.了解气体摩尔体积的概念， 掌握有关气体摩尔体积的计算 知识与技能 2.了解阿伏加德罗定律及其推 论
通过有关计算，理解气体
过程与方法
的分子数与物质的量的关系 。
情感、态度
经过分析推出气体摩尔体
结论: 1.在相同条件下,1mol气体所占的体积 比1mol固体或液体所占的体积大得多。 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各 不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。
从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?
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液态水变成水蒸气，影响物质体积因素
中，哪个变？哪个不变？
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结论：当粒子数目相同的条件下，决 定气体分子间的距离的条件因素有： 1.温度越高,气体分子间平均距离越 大，所以体积越大。 2,压强越大,气体分子间平均距离越 小，所以体积越小。
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[设问]
1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积 大? （从微观角度，类似粒子的数目多少）
2.50个乒乓球和50个篮球分别紧密堆积在 一起,哪一堆所占有的体积大(粒? 子半径大小) 3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆 球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米 在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总 体积更大? （粒子间的平均距离大小）
T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2
讨论: 给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，
则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是 越大还是越小？
推论2：同温、同体积，
气体的压强之比=分子数之比
T、V相同，
—P—1 =
N1
——
P2
N2
小结:
气体的式量在数值上等于其摩尔质量
气体的摩尔质量=气体密度 (g/L)×22.4L/mol （标准状况下）
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素材3
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气 体
O2 气 体
M=ρ(g/L)×22.4L/mol
推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的 质量比等于摩尔质量比。设两种气体质量分别为m1、 m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，
M1 = m1
M2
m2
推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比：
V1 = M2
V2
1M1
推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比：
一.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体 积.
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H2 气体
0.0气体
1.429
32
22.39
CO2 气体 N2 气体
1.965 1.25
44
22.39
28
22.4
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素材1
气体物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 密度 体积
Fe 固体 7.8g/cm 7.2cm3
与价值观 积，感受获取新知识的乐趣 。
复习回顾：
1、 粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量算出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
气体物质
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
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结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
问:当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定 固、液、气态物质的体积大小因素有哪 些?
3
Al 固体 2.7g/cm 10cm3
3
H2O H2SO4
液体 1g/ml 18ml
液体 1.83g/m 53.6ml l
由体积数H2据结合气体物质状0.08态93g你/L 得2出2.4什L 么结论?
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分子间平均距离增大
P不变,T升高
分子间距离减小 T不变,P增大
气体体积变大 气体体积变小
所以,当温度和压强一定时(相同条件), 气体分 子间的平均距离几乎相等，因此粒子数目相同 的不同气体所占有的体积基本相同。
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在这两个因素中，当粒子之间距离很小 时，物质的体积主要取决于粒子的大小。 当粒子间的距离比较大时，物质的体 积主要取决于粒子间的距离。
因为标准状况下，1摩尔任何气体的温 度和压强相等都是 0℃、 1.01×105 Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相 同，约为22.4L
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P1 = M2
P2
M1
练习：
下列说法正确的是（ D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一
定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
练习：
下列说法中,正确的是( A ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定 不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气 体的体积不一定为22.4L
CO2 气 体
0.0893 2 1.429 32 1.965 44
22.4 22.39 22.39
N2 气 1.25 28 22.4
0℃、1体.01×105 Pa称为标准状况（STP）
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体 积
气 体
（标准状况）
二.阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体(单一、混合) (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物 质的量之比=所含的分子数之比
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[小结]
物质的 ÷M 物质 ×NA 微粒 质量 ×M 的量 ÷NA 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
1molN2和44gCO2气体，前者和后者的体积关系
（ D）
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密
闭容器中，同温下，压强最大的是（ A ）
A.H2
B.O2
C.Cl2
D.N2
5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压 下相同的是（ B ）
A.体积 B.密度 C.质量 D.物质的量