实验42 硫酸铜溶液浓度的测定
实验原理
为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行。
➢酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全， 结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长； ➢酸度过高，则I-离子被空气氧化为I2的反应为Cu2+离子 催化，使结果偏高。
注：大量Cl-离子能与Cu2+离子结合，I-离子不易从 Cu(Ⅱ)的氯络合物中将Cu(Ⅱ)定量地还原，因此最好用 硫酸而不用盐酸(小量盐酸不干扰)。
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mKIO3 VNa2S2O3 CNa2S2O3 CNa2S2O3 相对偏差
平均相对偏差
实验内容
5、Cu 溶液浓度的测定
移取Cu溶液 25mL, + 50 mL水 10 mL 20% KI 溶液
用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 + 5mL0.5%淀粉，滴定至蓝色 刚褪
+ 10mL 10% KSCN 溶液，摇荡 1~2min，用Na2S2O3溶液滴定 至蓝色刚好消失
实验内容
1、0.1mol.L-1 Na2S2O3 溶液的配制 称取 12.5 g Na2S2O3.5H2O于烧杯中，加入400~500mL 水溶解后， 储于棕色试剂瓶中
2、0.01667mol.L-1的KIO3标准溶液的配制 称取 0.3565±0.0002 g KIO3 基准物于100mL烧杯中，用蒸馏 水溶解后，定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、Cu 溶液浓度的测定 移取 25.00 mL CuSO4溶液，稀释到100 mL 容量瓶中。摇匀。
实验内容
4、Na2S2O3溶液的标定 移取 KIO3 标准溶液25.00mL + 10mL 20% KI溶液 + 5mL 1mol.L-1 H2SO4溶液 + 加水至约 100mL 立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 + 5mL 0.5%淀粉指示剂 继续滴定至溶液的蓝色刚消失 即为终点。 记下所消耗Na2S2O3溶液的体积， 并计算其准确浓度。
即为终点，记下所消耗Na2S2O3 溶液的体积
平行测定三份。计算溶液Cu的 浓度
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CNa2S2O3 VNa2S2O3
CCu2+ CC事项
1、淀粉指示剂不能太早加入，否则淀粉与I2过早形成缔合 物，大量吸附I3-，颜色变为深灰色，终点拖长且不敏锐， 不好观察。 2、加入KI溶液轻轻摇匀后应立即滴定。KI加入一份就应 滴定一份，不得三份同时加KI后才逐份滴定。滴定的开始 阶段，滴定速率可以快些，但不应太剧烈的摇荡（为什么？ 避免空气中的氧气将I-氧化）。