【微点拨】 (1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。 (2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去 过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在 氯化钡溶液之后。 (3)加盐酸，必须在过滤之后。 (4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离 子和氢氧根离子,将溶液的pH调整为7。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器 是_玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程 式_N_a_2_C_O_3+_C_a_C_l_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_C_l_(_或_ _B_a_C_l_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l_)_。
_N_a_C_l_+_N_H_3_+_C_O_2+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3_+_N_H_4C_l_, _2_N_a_H_C_O_3_=_=△_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2O_+_C_O_2_↑__。
【微思考】 氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和 氯化铵,为什么碳酸氢钠首先结晶析出? 提示:查看溶解度曲线图,可以看出相同条件下,氯化铵 比碳酸氢钠更易溶于水,并且在反应NaCl+NH3+CO2+ H2O==NaHCO3+NH4Cl中,生成碳酸氢钠和氯化铵的 质量比为168∶107,所以碳酸氢钠首先析出。
(2)方法:
结晶方法
适用范围
降温结晶
溶解度随温度变化_比__较__大__的固 体物质
蒸发结晶
溶解度随温度变化_比__较__小__的固 体物质
3.粗盐的提纯: (1)粗盐中难溶性杂质的去除。 (2)除去食盐中可溶性杂质。 ①原理:用化学方法除去可溶性杂质。 ②方法。
实验粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验原理 依据物质的溶解性不同,利用_过__滤__的方法除去食盐中 的泥沙等不溶性杂质,然后_蒸__发__水得到较纯的精盐。
(2)造成产率偏高的原因可能有 ①称量时多称了; ②蒸发时未充分蒸干。
【典例1】(2019·滨州中考)结合下图仪器,完成粗盐 提纯实验中的有关问题。
(1)仪器①的名称是___酒__精__灯____。 (2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需要用到图中 的一种玻璃仪器是___漏__斗____(填名称)。 (3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到图中的仪 器有___⑥____(填序号)。
2.实验装置
3.实验步骤
实验 步骤
操作方法
①称量粗盐; 溶解 ②加水溶解并用_玻__璃__棒__搅拌,直到
粗盐不再溶解为止
①做好过滤器,装配好仪器;②将粗 过滤 盐水用_玻__璃__棒__引流到过滤器;
③若滤液浑浊应再过滤
玻璃棒的作用 搅拌、加速溶
解
引流
实验 步骤
操作方法
蒸发
①装配好仪器;②将过滤后的澄清液 倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅 拌,当_出__现__较__多__量__固__体__时停止加热, 利用余热使滤液蒸干
(2)海水制镁过程中反应的化学方程式:
①_M_g_C_l_2_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2↓__+_C_a_C_l_2___。 ②_M_g_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2_+_2_H_2O__。 ③_M_g_C_l_2__=通_==_电=__M_g_+_C_l_2_↑___。
第三单元 海水中的化学 第一节 海水中的化学
【主干回顾】 一、海洋化学资源 1.海水中最多的物质是_水__,最多的盐是___氯__化__钠___。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、_膜__法__和热法。 热法中较为常用的有_低__温__多__效__蒸__馏__法__和_多__级__闪__急__蒸__ _馏__法__。 4.海水制镁:
【特别提醒】除杂的原则 ①不增→不能引入新的杂质; ②不减→非杂质的成分不能减少; ③易分离→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等 易分离的物质或水。
【典例2】( 2019·河南中考)为除去氯化钠中的泥沙 和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学 先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以 下流程进行实验探究。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所
得精盐产品中含哪些杂质? (BaSO4不溶于水,也不溶于酸)_氯__化__钙__、__氯__化__镁__、__氯__化__ _钡__
三、氨碱法制纯碱 1.工业流程: 盐水 饱和食盐水
_纯__碱__。
饱和氨盐水
_碳__酸__氢__钠__
2.化学反应原理(用化学方程式表示):
【微思考】 海水中含有MgCl2,为什么还需经过加石
灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2?
提示:海水中MgCl2的含量很低,经过反应可得到纯度高
的MgC水“晒盐”的过程:
2.结晶: (1)定义:固体物质从它的_饱__和__溶__液__中以_晶__体__的形式 析出的过程。
玻璃棒的作用
均匀受热、防 止液滴飞溅
计算 产率
①用_玻__璃__棒__将固体转移到纸上,称 量后回收到指定容器中;②将提纯后 的精盐与溶解的粗盐作比较
转移固体
4.误差分析 (1)造成产率偏低的原因可能有 ①溶解过程中食盐未完全溶解; ②过滤时液体溅出或倾倒不彻底或过滤不彻底; ③蒸发时造成液体或固体飞溅; ④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是_B_。 A.当加热至有晶体析出时,即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热 C.当水分完全蒸干时,即停止加热 D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损
a.流程图
【除去粗盐中可溶性杂质的方法】
b.加入试剂的作用。 氯化钡——除去___N_a_2_S_O_4 __; 氢氧化钠——除去___M_g_C_l_2 __; 碳酸钠——除去___C_a_C_l_2、__B_a_C_l_2___; 盐酸——除去过量的___N_a_2C_O_3__、__N_a_O_H___。