（3）反应前后计量数相等，当增大反应物的 浓度时，平衡正向移动，转化率不变。
例质如的：量2H增B大r (，g)从增大H2H(Bgr)物＋质Br的2 量(g)角，度若分使析H，B平r物 衡仍正向移动；而从增大HBr的物质的量以把 HBr浓度增大一倍所达平衡状态，等效于把两倍 的HBr从两倍的容积体系压到一倍容积的体系中 所达平衡状态。因为该反应前后气体计量数相等， 加压平衡不移动，所以转化率是不变的。其转化 率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率， 也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率。也就 是后说计，量对 数于 相2等H的Br反(应g)，增大H2反(g应) 物＋的Br量2 (平g)衡这正类向前 移动，正向移动到反应物转化率与起始相同时， 就建立新的平衡。所以平衡尽管正向移动，但转 化率是不变的。
把一个容器保持体积温度不变，压入另一个中，在瞬间 各物质的浓度都将扩大一倍，即相当于对A 压缩体积，平衡 右移。 答案：C
例3、完全相同的两个容器A 和B，已知A 装有SO2 和O2各1 g，B中装有SO2和O2各2 g，在同温下 反应达到平衡，设A 中SO2的转化率为α％，B中 SO2的转化率为b％，则A 、B两个容器中SO2的 转化率关系（ ）
A ．α％> b％ B．α％ =b％ C．α％ <b％ D．无法确定
解析：采用等效平衡复合移动法处理，B的平衡状态，可看 作两个相同A 平衡状态的复合。
（2）反应物计量数小于生成物计量数之和， 当增大反应物的浓度时，平衡正向移动， 转化率一定减小。
例如：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ,当增大 P析C，l5平的衡浓正度向，移从动增；大若PC从l5增的大浓P度C的l5的角量度，分 导致体系压强增大，平衡则有逆移趋势， 但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡 移动，所以平衡仍正向移动，只是正向移 动的程度小。所以平衡尽管正向移动，但 PCl5的转化率是减小的。
第三类理由与第二类类似，这里不在赘述。
综上所述，平衡正向移动时，反应物 的转化率可能增大，也可能不变或减小。 也就是上面所说的几种情况。清楚这些规 律，对于解决一些平衡移动后物质的转化 率、百分含量、体系的压强怎样变化等问 题就迎刃而解了。
• 例1：一定温度下将a mol NH3通入一个容积不变 的平反衡应：器 测中 得， 平2衡N混H3合(g气) 体的压N2强(g为) ＋P1，3H此2 (时g)再达向到 反应器中通入a molNH3 ，在相同的温度下再度 达到平衡，测得压强为P2，P1 和P2的关系是： （） A．2P1 >P2 B．2P1 =P2 C．2P1 <P2 D．无法判断的
平衡正向移动与转化率变化的 关系
几条规律： 一、当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，
而是通过改变温度、压强或减小生成物的量使平 衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大
二、若不改变其它条件，只增大反应物的浓度，使 平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大， 根据反应的特点不同，可分为以下三种情况：
解析：此题就是利用增大NH3的量，而NH3的转化率 是减小的规律，可知再度达到平衡时，物质的量的关系 是n1<n2<2n1，则P1<P2 <2P1
答案：A
例2 ：在一定温度下将1molCO和1mol水蒸汽放入 一固定容积的密闭容器中，
反后到应，平CO得衡(g到 状) 0态＋.6后Hm2，OolCC(gOO)22 再C通O过2 (0g.3) m＋oHl水2 (蒸g)汽，平达衡 A ．0.9mol B. 0.8mol C. 0.7mol D. 0.6mol
3.若反应物是两种，当同时增大两种反应物 的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率要 视反应前后物质的计量数而定，
m A (g)＋nB (g)
p C (g) ＋ q D (g)
（1）对于m ＋n > p ＋q 这类反应物计量数大于生成物计量数，当成比例增大 两种反应物的浓度，平衡正向移动转化率一定增大。 （2）对于 m ＋n < p ＋q 这类反应物计量数小于生成物计量数，当成比例增大 两反应物的浓度，平衡正向移动但反应物的转化率是减小 的。 （3）对于m ＋n==p ＋q 这类反应前后计量数相等，当成比例增大两反应物的 浓度，平衡正向移动但反应物的转化率是不变的。
1.若反应物是两种或两种以上，当增大某一
种反应物的浓度，平衡正向移动，可使其
他反应物的转化率增大，而自身的转化率
是减小的。例如：2SO2 Βιβλιοθήκη O22SO3，当增大O2的浓
度，平衡正向移动，使SO2的转化率增大，
而O2的转化率实际是减小的。
2.若反应物是一种且为气体，要视 反应前后气体物质的计量数而定。
解析：此题需利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种 新方法。加入0.3mol水蒸气使原平衡正向移动，CO的转化率增大， H2O的转化率减少。 原平衡，a（CO）=α（H2O）=60％，新平衡，α’（CO）>60％， α’（H2O）<60％
故：1×60％<n（ CO2）<1.3×60％ 即 0.6<n（ CO2）<0.78 答案：C
（1）反应物计量数大于生成物计量数，当增 大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化 率一定增大。
例如：2NO2（g） N2O4（g），如果增大 N衡O正2 向的移量动，；从若增从大增反大应N物O浓2 度的的量角导度致说体平系 压强增大的角度分析，平衡也是正向移动， 所转以化该率平一衡定正 增向 大移 。动程度较大，因此NO2的