氮及其化合物教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第12讲氮及其化合物(时间：45分钟满分：100分)一个选项符合题意)1．(2013·绵阳一检)下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()。

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。

浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。

答案D2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO ＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是 ()。

A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体解析反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。

答案A3．(高考变式题)铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()。

A．1 mol NH＋4含有的电子数为11N AB．NH＋4中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析1个NH＋4中含有10个电子，A错；NH＋4中N元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中的氮原子数为N A；C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。

答案C4．(2013·东北师大附中摸底)把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO 3溶液；②浓硫酸；③Na 2O 2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )。

A ．1体积NOB ．1体积NO 2和12体积O 2体积O 2 体积NO 解析 3体积的NO 2通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应有3NO 2＋2NaHCO 3===2NaNO 3＋H 2O ＋NO ＋2CO 2，剩余气体通过浓硫酸后除去H 2O ，通过Na 2O 2时发生反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，此时剩余气体为1体积O 2和1体积NO ，排水法收集气体时发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，显然O 2过量，剩余14体积O 2。

答案 C5．(高考变式题)已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。

pH 范围＞7 ＜7 产物NO －3 NO 、N 2O 、N 2中的一种A ．碱性条件下，NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式为NO －2＋ClO －===NO －3＋Cl －B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2C ．向冷的NaNO 2溶液中加入稀硫酸可得到HNO 2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO－3，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO－2能将I－氧化成I2，D 对。

答案B6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()。

①NO－3②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤解析Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3＋。

因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO－3。

答案B7．(2013·眉山统考)一定体积mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用 mol·L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的15，则样品中铁、铝的物质的量之比为 ()。

A ．2∶3B ．1∶3C ．1∶4D ．5∶3 解析 设样品中铁和铝的物质的量分别为x 和y ，根据Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 、Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，反应中消耗HNO 3的物质的量为4x ＋4y ；而2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑中消耗NaOH 的物质的量为y ，即y 4x ＋4y ＝15，解得x ∶y ＝1∶4。

答案 C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)(2013·珠海模拟)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A 、B 、C 为常见的化合物，已知：①A 和B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A 和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。

②各物质之间存在如图所示的转化关系⎭⎪⎬⎪⎫乙――→甲A 丙――→甲B →C――→水C 溶液⎩⎪⎨⎪⎧ ――→镁粉甲――→氢氧化钠溶液△A ――→适量硝酸银溶液白色沉淀M请回答下列问题：(1)C 溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)乙和甲反应生成A 的化学方程式为______________________________________________________________。

C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为________________________________________________________ ______。

(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，K sp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(3)4 mol·L－1(4)减小不变9．(14分)工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。

在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。

请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是________________________________________________________ ________________________________________________________________ ______。

(3)要得到硝酸铜晶体，应选用________。

(4)反应中硝酸表现出________性。

解析(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。

(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。

(3)由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶。

(4)硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此体现了硝酸的酸性。

答案(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重(3)结晶法(或重结晶法)(4)酸10．(15分)(2013·雅安四校联考)某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

(1)当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是________________，烧杯B中盛的是________溶液。

当________时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。

当C中收集满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是________________________________________________________ ______。

(2)将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。

试讨论分析烧杯A中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

解析色的NO气体，当遇干燥管中的O2时，则转变成红棕色的NO2气体，NO2用碱液吸收。

当气体再变成无色时，说明装置中的O2已完全反应，则可用排水法收集NO。

当关闭b时，A装置中继续产生NO ，则会将干燥管中的HNO 3压入烧杯内，从而与Fe 脱离，反应停止。

(2)铁与HNO 3反应，可能生成Fe 2＋，也可能生成Fe 3＋，或二者的混合物。

当铁过量时，反应化学方程式为3Fe＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；当HNO 3过量时，反应化学方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。

a b ＝14时，刚好生成a mol Fe 3＋，HNO 3没有剩余；a b ＜14时，则HNO 3过量，仍为a mol Fe 3＋，根据化学反应方程式，不难得出剩余的HNO 3为(b －4a )mol 。