第四章电化学基础
第一节原电池
班级：姓名：
学习目标：
1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。

2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。

3、探究简单原电池的缺点和改进，了解盐桥原电池的功能和价值。

学习重、难点：原电池的工作原理和探究简单原电池的缺点和改进。

学习过程
1、原电池：将转变为的装置。

2、组成原电池的条件：
a b 、
c 、
d 、
3、原电池反应的实质：
4、工作原理：负极反应：_______反应，_______电子；正极反应：_______反应，_______电子
注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。

②形成原电池后反应速率明显加快。

一、根据反应设计原电池
负极：材料，电极反应Array正极：材料，电极反应
电子流向电流流向
外电路：Zn失去电子沿通过电流表进入铜片
内电路：离子向着正极移动，离子向着
负极移动。

二、体验原电池
发现了什么问题？
此原电池的缺点是什么？
三、改进原电池
1、盐桥原电池的组成——两个半电池、盐桥 盐桥：饱和 溶液(以 制作成 )
盐桥的作用： ①
②
2、工作原理
外电路：Zn 失去电子沿 通过电流表进入铜片
内电路：Zn 原子失去电子成为Zn 2+进入溶液，使ZnSO 4溶液因Zn 2+增加而带正电，盐桥中的 会移向ZnSO 4溶液；同时H +获得电子生成H 2，使H 2SO 4溶液因H +的减少而带负电，盐桥中的 移向H 2SO 4溶液，从而形成闭合回路。

负极：材料 ，电极反应
正极：材料 ，电极反应
总反应
电子流向 电流流向
阳离子流向 阴离子流向
思考：对比以上两个原电池，有盐桥原电池有什么优点？
小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持续的电流。

【反馈练习】
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+(aq)+ Fe(s)
（1） 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；
（2） 注明原电池的正极和负极；
（3） 注明外电路中电子的流向；
（4） 写出两个电极上的电极反应。

H 2SO 4溶液 Zn Cu A。