2018- 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题， 26 小题。
满分 150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
上写明县（市） 、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
必须在答题卷3．可以使用非编程计算器。
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（ PDI ）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型 有机结构砌块 —— 联薁二酰亚胺（ BAzDI ）如下图右） 。
下列说法不正确的是：A ．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点；B ．从化学组成上看， PDI 和 BAzDI 的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDI化合物 的物理化学性质和光电功能备受期待； C ． PDI 和 BAzDI 分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团；D ．薁和萘互为同分异构体，鉴于BAzDI 具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
2． 2017 年 8 月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如[Na(H O)(N)] 2H · 2O ，相关研究论文发表在国际顶级期刊《 Nature 》上。
下列说法正确的是：25A ．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键和内界相连；B ．N 5-的结构是直线型，类似于 N 3-；C ．有一种全氮阴离子盐化学式是 (N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl ；D ．1999 年 Karl.O.Christed 等成功合成了 N 5+，它与 N 5 -互为同素异形体。
3．固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
某兴趣小组对 NH 4NO 3 的热分解产物提出如下 4 种猜想：甲： N 2、 HNO 3、 H 2 O 乙： N 2O 、 NO 2、 H 2O丙： NH 3、N 2、 H 2O 丁： N 2、 NO 2、 H 2O 你认为猜想有科学性不正确的是 A ．甲和乙 B ．乙和丁C ．乙和丙D ．丙和丁4．对于反应 C(g)+G(g) 2H(g) ，若起始浓度 c(C)=amol/L ， c(G)=2a mol/L ， c(H)=0mol/L ，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图正确的是5．20 世纪 50 年代，科学家将 H 2、CH 4、NH 3 和 H 2O 等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况， 结果分离得到了氨基酸、 嘌呤等具有生物活性的物质。
研究表明， 该体系中的腺嘌呤是经过中间体 1 产生的（如图所示）；则在此之前，H 2、CH 4、NH 3和H 2O 在放电过程中可能先反应产生了：6．下列说法正确的是：A ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性；B ．久置的酚酞试液中有白色沉淀 (未变质 )，加入少量乙醇，沉淀消失，说明酚酞易溶于 乙醇；C ．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和碳酸钠除去， 其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴相似；D ．向 5mL 0.1mol/LKI 溶液中滴入 0.1mol/LFeCl 3 溶液 2～3 滴，加 2mLCCl 4 振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，无明显现象。
7．下列方程式正确的是：A ．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜 Cu 3(OH) 4CO 3：3Cu 2++5HCO 3-3 (OH) 43 2+= CuCO ↓ +4CO ↑ +HB ．硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe 2++O 2+8HCO 3- +2H 2O=4Fe(OH) 3↓ +8CO 2↑C ．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH 2)2+2ClO -+2H 2O=CO 2↑ +O 2↑ +2NH 3·H 2O+2Cl -D ．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：12HCN+2Fe+3K 2CO 3＝2K 3Fe(CN) 6+H 2↑ +3CO 2↑ +5H 2O8. 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：溶于氨水形成 [Cu(NH 3)4]2+根据以上工艺流程，下列说法不正确的是：A ．为实现溶液 C 到溶液 D 的转化，加入过量的 3 2后过滤即可； NH ·H OB ．蒸氨过程总反应的化学方程式为： [Cu(NH 3)4]Cl 2 + H 2O = CuO + 2HCl ↑ + 4NH 3↑；C ．在制备产品时，溶液D 中不直接加入 Na2CO3 溶液的原因是游离的 Cu 2+浓度太低；D ．溶液E 和碳酸钠混合方式（加入顺序）不同对产品的成分没有影响。
9．2018 年 4 月 1 日，实施《浙江省城镇生活垃圾分类管理办法》。
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。
原理如图所示（图中HA 表示乳酸分子， A －表示乳酸根离子，乳酸的摩 尔质量为 90g/mol ，下列有关说法中正确的是：A ．电极 a 为阴极，放出 2H ；B ．通电一段时间后，硫酸溶液的pH 升高；C ． A －通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室； D ．对 400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度 上升到 0.6 mol/L ，则阴极上产生的 H 2 在 标准状况下的体积为 4.48 L 。
10．下列有关说法不正确的是：+离子，其构型为等边三角型，属于二电A ．用红外激光技术研究液氢，发现在液氢中有H 3 子三中心离子。
H 3+ 可在液态氢中形成 H 5+ 、H 7+、 H 9 +； B ． AlCl 3 在气态时以双聚分子存在，一个该分子中有 6 个共价键；C ． K 4Ge 4 晶体结构中可以找到由四个 Ge 形成的独立四面体型单元；D ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如： 32 H 43 54 6NH 、N、 N H、 NH 。
该系列氢化物的通式为 N n H n+2。
二、选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32 分。
每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意， 若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给 0 分）11．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A ． 0.1molGaAs 晶体中含有共价键的数目是 0.2N A ；2 21.6N A ；B ．常温下， 6.4 g 由 SO、 S 组成的混合物含质子数为C ．标况下，将 9.2 g 甲苯加入足量酸性高锰酸钾溶液中转移电子数为0.6N A ；D ．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过 2 2充分反应后固体增重3.0 g ，反应中转移电子 Na O数为 0.4N A 。
12．Polycavernosides D 是从海洋蓝藻里提取的一种毒素，结构如图所示。
下列说法正确的是：A ．该物质在酸性条件下能水解且水解产物能发生银镜反应；B ．一定条件下 1 mol 该分子能与 3 mol H 2 加成；C ．分子中含有 17 个手性碳；D ． 1 mol 该分子与 1 molBr 2 发生加成反应，产物最多有 5 种。
13．燃煤烟气中含有大量 SO 2 和 NO 。
某科研小组研究臭氧氧化 — 碱吸收法同时脱除 SO 2 和工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ： NO(g)+ O 3(g)NO 2(g)+O 2(g)H 1=－ 200.9 kJ/molEa 1 = 3.2 kJ/mol 反应Ⅱ： SO 2 (g)+ O 3(g) SO 3(g)+O 2(g)H 2=－ 241.6 kJ/mol Ea 2 = 58 kJ/mol已知该体系中温度 80℃以上臭氧发生分解反应：2O (g)3O (g) 。
其它条件不变，每次向反应器中充入32含 1.0 molNO 、 1.0 molSO 2 的模拟烟气和 2.0 molO 3，改变 温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO 2 的转化率如图 所示：下列说法不正确的是： A ． P 点一定为平衡状态点；9. 已知： Cu(OH)B ．温度高于200℃后， NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零；C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO 和 SO2的转化率；D ．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫。
14.已知部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下：（ 1） CH 3CH 2CH 3+Cl ·→ CH3 HCH 3+HCl △ H =-34 kJ/mol．（ 2） CH 3CH 2CH 3+Cl ·→ CH3CH 2CH2+HCl △ H =-22 kJ/mol．（ 3） CH 3CH 2CH 3+Br ·→ CH3CH 2CH2+HBr △ H=+44 kJ/mol．下列说法正确的是：A ．可得出： CH CH CH +Br ·→CH CHCH +HBr △H =+32 kJ/mol ；3 2 3 3 ． 3B ．可得出 HBr 与 HCl 键能差为22 kJ/mol ；C．用不同卤素反应时，溴的活性高于氯而选择性低于氯；D ．反应温度升高时，（ 1）和（ 2）的反应速率上升，（ 3）的反应速率下降。
15．金红石晶胞如右图所示，下列说法正确的是：A ．金红石的化学式为Ti O ；2 4B ．已知其晶胞为四方，底面边长a=458 pm，高 c=298 pm，则密度ρ=4.24 g/cm 3；C．中间的 Ti 被 6 个氧包围，每个氧则被 3 个 Ti 所包围；D．金红石是离子化合物且溶于水。
＋、 K＋、 NH ＋、 Cu2＋、 SO 2－、SO 2－、16．某溶液中可能含有 Na 4 4 3MnO 4－、Cl －、Br －、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A ．肯定不存在的离子是Cu 2＋、SO 2 －、 CO 2－、 MnO －，而是否含 NH＋另需实验验证；4 3 4 4B ．肯定存在的离子是32－、Br －，且 Na＋、 K ＋至少有一种存在；SOCl －；C．无法确定原溶液中是否存在D ．若步骤中 Ba(NO 3)2 和 HNO 3 溶液改用BaCl 2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。