高中有机化学重要知识点整理1．甲烷：1.分子式：CH4 结构式：结构简式：CH42.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应 （注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。

） 2．乙烯：1.分子式：C2H4 结构式： 结构简式：C2H43.化学性质：活泼①氧化反应：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃1.常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。

②加成反应：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

）方程式：Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=Cl CH CH HCl CH CH 2322-−−→−+=∆催化剂OH CH CH O H CH CH --−−→−+=23222加热加压催化剂③加聚反应：−−→−=催化剂22CH nCH n 22]CH CH [- 3．乙炔1.分子式：C 2H 2 结构式：H - C ≡ C - H 结构简式：CH ≡CH 2.物理性质：微溶于水，易溶于乙醇、苯、3.化学性质：①．氧化反应：a ．可燃性：O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃。

b ．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O ②加成反应：与H2的加成: CH≡CH+H2 → CH2=CH2与HX 的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯③加聚反应：−−→−=催化剂CHCl nCH 2 4．苯： 1.分子式：C 6H 6 结构式：结构简式：C 6H 62.物理性质：无色、带有特殊气味的液体，易挥发。

密度比水小，不溶于水，如用水冷却，可凝成无色晶体。

3.化学性质：①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰CH －CH 2n3CH −−−→−-+42SO H 2NO HO 3浓OH 32+2NO 3CH 2NO N O 2方程式：②取代反应：Br −→−+Fe 2Br H B r+③加成反应：∆−−→−+催化剂2H 3④卤代反应：⑤硝化反应：⑥磺化反应：5．甲苯： 1.分子式：C 7H 8 结构简式：2.物理性质：无色澄清液体。

带有一种特殊的芳香味。

几乎不溶于水。

3.化学性质： 取代反应：−−−−−→−酸性高锰酸钾溶液6．苯酚：1.分子式： 结构简式：C 6H 6O 2.化学性质： ①．取代反应：BrBrOH BrOH→+2Br HB r3+②．置换反应：OH2→+NaONa↑+2H③．复分解反应（中和反应）：OHONa→++O H CO 223NaHCO +↓OH→+32CO NaONa3NaHCO +7．卤代烃：（以溴乙烷为例）1.分子式： 结构简式： C 2H 5Br CH 3CH 2Br2.物理性质：基本上与烃相似，CH3CL,CH3CH2CL,是气体,余者低级为液体，高级的是固体。

它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。

绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。

卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。

3.化学性质①．取代反应：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232+−−→−+∆②．消去反应：O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=−−→−+∆乙醇8．乙醇：1.分子式： 结构式： 结构简式：C 2H 6O CH 3CH 2OH2.物理性质：无色、易燃、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

3.化学性质：①氧化反应：a ．催化氧化：O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu252+−→−+∆（CuO 2O Cu 22−→−+∆和CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+的总反应） b.燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃②置换反应：↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na2③取代反应：a.与浓氢卤酸 O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+−→−+∆b.酯化反应CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O④消去反应：O H CH CH OH CH CH 222C170SO H 2342+↑=−−−→−。

浓 9．醛（以乙醛为例）：1.分子式： 结构式： 结构简式：浓硫酸△C 2H 4O CH 3CHO2.物理性质：无色易流动液体，有刺激性气味。

可溶于水和乙醇等一些有机物质。

易燃易挥发。

3.化学性质：①．加成反应（还原反应）：OH CH CH H CHO CH Ni 2323∆−→−+ ②．氧化反应：催化氧化：COOH CH O CHO CH i32322∆−−→−+催化剂a.与弱氧化剂（与银氨溶液和新制2)(OH Cu 悬浊液）34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓=⋅+O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(2+=⋅+OH NH Ag COONH CH OH NH Ag CHO CH 234323332)(2++↓+−→−+∆COONa CH O H O Cu NaOH OH Cu CHO CH 322233)(2++↓−→−++∆甲醛：OH CH H HCHO Ni32∆−→−+ O H NH Ag CO NH OH NH Ag HCHO 2332423264)()(4++↓+−→−+∆附加：制乙醛：CHOCH O H CH CH 32−−→−+≡催化剂CHO CH 2O CH CH 23PT 222、一定催化剂−−→−+=10．乙酸：1.分子式：C 2H 4O 2 结构式：结构简式：CH 3COOH 2.物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸又称为冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。

3.化学性质： ①有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红2CH 3COOH + Na 2CO 32CH 3COONa + CO 2+ H 2O （证明了醋酸比碳酸强）CH 3COOH ＋NaHCO 3 CH 3COONa+CO 2↑+H 2O （证明了醋酸比碳酸强） 2CH 3COONa+H 2SO 42CH 3COOH+Na 2SO 4（证明了醋酸为弱酸）Mg + 2 CH 3COOH→ (CH 3COO)2Mg+H 2②酯化反应：其他：H ONO CH CH OH CH CH NO HO SO H 222323242+−−−→←+-∆浓O HONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO H 23242+−−−→←+-∆浓 浓硫酸△ 银氨溶液制备△稀硫酸△11．酯：（以乙酸乙酯为代表物）物理性质：乙酸乙酯是透明的不溶于水的状液体，有香味。

特征反应是水解反应，稀硫酸或NaOH 溶液条件下，加热。

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5OH（水解反应）（取代反应）CH3COOC2H5+NaOH−→−∆CH3COONa + C2H5OH（水解反应）（取代反应）15．基本营养物质：1.包括：糖类、油脂、蛋白质。

元素组成代表物代表物分子糖类单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纤维素(C6H10O5)n油脂油C、H、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯脂C、H、O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯蛋白质C、H、O、N、S、P等酶、肌肉、毛发氨基酸连接成的高分子2.物理性质：油脂的密度比水小。

不溶于水，易溶于有机溶剂。

粘度比较大，有明显的滑腻感。

3.化学性质：①．取代反应：水解反应1。

在酸性条件下的水解2．在碱性条件下的水解（皂化反应）②．加成反应：氢化反应（硬化反应）13．糖类：化学性质：水解反应14．蛋白质：化学性质：氨基酸的两性2.颜色反应：葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。

淀粉：在常温下，淀粉遇碘变蓝。

蛋白质：硝酸可以使蛋白质变黄；烧焦时有羽毛味。

3.水解反应：糖类：双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解为葡萄糖或果糖。

油脂：在酸性条件下水解为甘油、高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。

（皂化反应）蛋白质：在酶等催化剂作用下也可以水解，生成氨基酸。