第 1 节 元素周期表 第 4 课时
1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A .锂 B .钠 C .钾 D .铯
2 ．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 A •钾原子
B •钾元素
C •钾离子
3．关于锂的结构和性质的判断， 错误的是 （a ）与水反应比钠剧烈；（b ）它的原子半径比钠小；（ 吸收
二氧化碳；（d ）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同;
4.下列有碱金性铷（Rb ）的叙述中，正确的是 A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C .在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D ．氢氧化铷是弱碱
5．将 6.2g 钾钠合金投入足量水中， 则合金中 K 和 Na 物质的量比
为
A ) 1:1 (
B ) 1:2 (
C ) 2:1 (
D ) 3:1
6．某合金含铷和另一种碱金属，取 况下）则此合金的另一种碱金属可能是
A 、铯
B 、钾
C 、
钠
D 、锂
7.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是
+1价，NaH 与水反应放出氢气，下列
叙述中正确的是 （
）
A 、 NaH 在水中显酸性
B 、 NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C 、 NaH 中氢离子很容易得到电子
D 、 NaH 中氢离子可被还原成氢气
& O.lmol Na 2O , Na 2O 2的混合物溶于水后，正好被 100g7.3%的盐酸中和。
则原混合物中 Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是
（
）
A 、1: 1
B 、3: 4
C 、2: 1
D 、任意比
9．由 Na 2O 、 Na 2O 2、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 NaCl 中的某几种组成混合物，向混合物中加入足 量盐
酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将 上述混合物在空
A 、只有（a ）
B 、（ 6和（e ）
C 、（为和（c ）
D 、（玄）和（d ） 姓名： ___ 成绩： ___
（） （）
D .钾的化合物
c ）它的氧化物暴露于空气中易
: e ）它是还原剂 反应后用 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 恰好中和所生成的碱， 9.8g 该合金与足量的盐酸反应，放出
4.48LH 2(标准状
()
气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO s
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCI
C、混合物中是否含有Na2CO3和NaCI无法确定
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCI
10.要使K+离子数与水分子数之比为1:1000,应将gKOH溶解在180g水中。
11.取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。
推断：
1）该碱金属是_____ 。
2）原混合物中R的质量是_______ 。
3）混合物中R2O的质量是
____________________ 。
12•在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2 颗粒的装置，它的用途是再生。
2,如果用KO?代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物
也很相似。
（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 _______________________________________________
⑵计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和K0?物质的量比
为______
13.A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为_____________ 、___________ 、 _________ ;
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为： _______________________________ ;
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是___________ .（用甲、乙、丙字母表示）14.有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C,但是
C的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B,同时产生氧气。
由上述实验现象推断：A ______________ ; B ____ ; C _____ ;D ______ 。
15.某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26. 9 g和10 g,在此温度下，取100 g饱和
Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？
16 .有40mL由出、CO?、O2三种气体组成的混合气体。
将混合气体通过过量的Na?。
？固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。
点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变
为6mL。
试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？。