Na2O2的性质
一、课标要求（会考）
1.掌握过氧化钠的化学性质和物理性质。

2.能正确书写过氧化钠和水（CO2）反应的化学方程式标出双线桥。

二、研读目标
1.认识过氧化钠的性质。

2.知道Na2O2中的氧元素显-1价。

3.熟背过氧化钠有关化学方程式。

三、研读要求
1、研读教材P50资料卡，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。

2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。

四、导读设计
（一）文本结构
（二）过氧化钠的性质
1. 在空气中燃烧生成一种色的过氧化钠固体。

Na Na2O Na2O2
Na2O2中Na显+1价，则为O显价
（1）、由于Na2O2中的氧元素是为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。

又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得电子从-1价降到-2价，表现出强氧化性。

（2）、过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性可以用来漂白织物、麦秆等。

（3）、Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4
（4）、Na2O2可作潜水员呼吸面具中的供氧剂。

2.写出下列化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

Na2O2 + CO2 = Na2O2 + H2O =
①上面两个反应的实质是自身发生氧化还原反应，每生成1mol O2，转移
Mol 电子。

②Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO。

Na2O22NaOH H2O中的“H2”
将1molCO2通过盛有Na2O2的装置充分反应后，装置增重
将1molH2O通过盛有Na2O2的装置
充分反应后，装置增重
O2O
2
H2O CO2
（五）、质疑问难
（六）考题链接
1、钠在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A ．单质
B ．氧化物
C ．氢氧化物
D ．正盐
2.判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是 ( )
A 保存在水中
B 密封 保存在广口瓶中
C 用铝箔包裹 密封在广口瓶中
D 密封 保存在煤油中
2．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为: ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝
A ．①③④
B ．②③⑤
C ．①③⑤
D ．②③④
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )
A 、钠的熔点低
B 、钠的密度比水小
C 、钠的硬度小
D 、钠与水的反应是显著的放热反应
3、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）
A 、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2
B 、2Na+Cl 2=2NaCl
C 、4Na+O 2=2Na 2O
D 、Na 2O+H 2O=2NaOH
4、 2.3g 钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g 固体，因此可判断其氧化产物为 ( )
A.只有Na 2O 2
B.只有Na 2O
C.Na 2O 和Na 2O 2
D.无法确定
5、将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是
A ．
%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+b
a a。