2012~2013年度搬经中学第二学期高二期末模拟二化学（选修）130609总分：120分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56第Ⅰ卷（选择题部分共40分）选项符合题意）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．不锈钢是只含金属元素的铁合金2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：ClC．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37173．下列说法正确的是A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D．金属阳离子被还原一定得到金属单质4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4混合气体46g中原子总数为3N AB．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AC．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应，转移电子数为0.3N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A5．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出氧气的体积(标准状况)是A ．44.8LB ．11.2LC ．22.4LD ．5.6L 7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加入铁能放出大量H 2的溶液：Na +、ClO －、SO 42－、Al 3+B ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－C ．常温下水电离出的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －D ．含有HCO 3－的溶液中：K ＋、OH －、NO 3－、Ca 2＋ 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用 途，其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO② 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液中分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 2 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al 3++3OH －= Al(OH)3↓ B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： C 6H 5O －+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3－C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu+4H ＋+NO 3－＝Cu 2＋+NO ↑+2H 2OD ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合： Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO选项符合不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．题意）11．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X13操作现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na＋、无K＋B 苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C 用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体D AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 14．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子15．右图为四种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是A．10℃时，饱和NaClO4溶液中溶质质量分数约为33.3%B．80℃时，A点对应的NH4Cl溶液降至0℃可达饱和C．一定条件下可用NaClO4与NH4Cl反应制备NH4ClO4D．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作除去NH4ClO4溶液中的少量NaCl第Ⅱ卷(非选择题部分共80分)16．（10分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：⑴上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验过程中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲ ，“操作A”的名称是▲ 。
⑵在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为▲ 。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为▲ 。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是▲ 。
17．（8分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。
A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。
B为常见无色液体，L为红褐色固体，I 的焰色反应呈紫色。
常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置▲ ，H的电子式为▲ 。
⑵写出反应②的离子方程式▲ 。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为▲ 。
18．（14分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：⑴化合物A 核磁共振氢谱有 ▲ 种蜂。
⑵化合物C 中含氧官能团有 ▲ 、 ▲ （填名称）。
⑶鉴别化合物B 和C 最适宜的试剂是 ▲ 。
⑷写出A →B 的化学方程式 ▲ 。
⑸B 的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体 ▲ 。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO 3反应 ③分子中无甲基 ⑹请补充完整下列以CH 2=CHCH 3为主要原料（无机试剂任用）制备 CH 3CH(OH)COOH 的合成路线流程图（须注明反应条件）。
19．尿素（H 2NCONH 2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3 [三 硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe 3+的价电子排布式为 ▲ 。
尿素分子中C 、N 原子的杂化方式分别是 ▲ 。
⑵[Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3中“H 2NCONH 2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 ▲ 。
与NO 3—互为等电子体的一种化合物是 ▲ （写化学式）。
⑶CO 2和NH 3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO 2（干冰）的晶胞 结构如右图所示。
①1个CO 2分子周围等距离且距离最近的CO 2分子有 ▲ 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au 、面心为Cu ，则铜金合金晶体中Au 与Cu 原子数之比为是 ▲ 。
CH 2=CHCH 3Cl 2CH 3－CH －CH 2 Cl Cl20．（12试回答下列问题：⑴下列有关元素“a~k”的说法中，正确的是▲ (填序号)。
A．a元素原子的原子轨道呈圆形B．第一电离：e＞c＞d＞bC．e、g元素分别位于元素周期表的s、p区D．f的简单离子核外电子排布在2个能层、3个能级上⑵h元素原子基态时3p原子轨道上有▲ 个未成对的电子；k元素基态原子电子排布式为▲ 。
⑶X、Y为上述元素“a~k”中的两种元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：X的第一电离能较Y大的原因是▲ 。
⑷下面是某同学书写的轨道表示式：A．B．C．D．所表示的原子处于激发态的是▲ ，D的轨道表示式书写违反了▲ 。
21．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B ＜C＜D＜E。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。
E的原子序数为26。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）⑴M分子空间构型为▲ ，1molM分子中所含π键的数目为▲ 。
⑵B 、C 、D 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ▲ 。
⑶化合物CA 3的沸点比化合物BA 4的高，其主要原因是 ▲ 。
⑷B 、D 、E 三元素能形成化合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃。
据此可判断E(BD)5晶体为 ▲ 。
⑸元素B 、C 形成的阴离子与C 的单质互为等电子体，则阴离子的电子式是 ▲ 。
22．（12分）i 为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO 2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。
回答下列问题：⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 ▲ （选填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑵在水分子中，O 原子上的价层电子对数为 ▲ 。
⑶N 2O 4分子结构式为，分子为平面结构。
N 2O 4分子中N 原子的杂化方式为 ▲ ，在N 2O 4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头 ▲ 。
ii 一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。