解析 答案
二、分子(离子)立体构型的判断
例2 下列各组分子的立体构型相同的是
A.SnCl2、BeCl2
√l4、SiF4
B.BF3、NH3 D.CS2、OF2
解析 答案
方法 规律
判断分子或离子的立体构型时，要能够正确计算价层电子对数：一是直接根据 中心原子的价电子成键情况分析；二是运用计算式推导出价层电子对数。
(3)根据杂化轨道之间的夹角判断中心原子杂化轨道类型：若杂化轨道之间的夹 角为109°28′，则分子的中心原子采取sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°， 则分子的中心原子采取sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心 原子采取sp杂化。
变式1 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
式为___________________。
解析 BF－ 4 的立体构型为正四面体形；NaBF4的电子式为
。
12345678
解析 答案
01
一、杂化轨道类型的判断
例1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.BeCl2与BF3
√l4与NH3
B.CO2与SO2 D.C2H2与C2H4
解析 BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化轨道类型分别 为sp、sp2；CO2分子中杂化轨道数为2，SO2分子中杂化轨道数为3，中心原子杂化轨 道类型分别为sp、sp2； C项中中心原子杂化轨道类型均为sp3； D项中中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2。
①BF3 ②CH2==CH2 ③
√A.①②③
B.①⑤⑥
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
C.②③④
D.③⑤⑥
解析 sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形， ①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°； ②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键； ③同②相似； ④乙炔中的碳原子为sp杂化； ⑤NH3中的氮原子为sp3杂化； ⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
第二章 分子结构与性质
核心素养发展目标
1.能利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断和解释分子或离子的立体 构型。 2.能利用共价键类型及杂化轨道理论判断中心原子的杂化类型。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
微型专题
克难解疑 精准高效
考题精选
精练深思 触类旁通
微型专题
WEI XING ZHUAN TI
12345678
解析 答案
(3)BF3和NF3都是四原子分子，BF3的中心原子是_B__(填元素符号，下同)，NF3的中 心原子是__N__；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形， 其原因是_B__F_3分__子__中__B__原__子__的__3_个__价__电__子__都__与__F_原__子__形__成__共__价__键__，__而__N_F_3_分__子__中__N__原__子__ _的__3_个__价__电__子__与__F_原__子__形__成__共__价__键__，__还__有__一__对__未__成__键__的__孤__电___子__对__，__占__据__了__N_原__子__周__围__ _的__空__间__，__参__与__相__互__排__斥__，__形__成__三__角__锥__形__结__构___。
12345678
解析 答案
2.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是
A.SO2
√B.HCHO
C.NCl3
D.H3O＋
解析 当中心原子没有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型就是一致的， SO2、NCl3、H3O＋的中心原子均有孤电子对，A、C、D项错误。
12345678
解析 答案
12345678
解析 答案
(2)BN中B的化合价为_＋__3__，请解释原因：_N__的__电__负__性__大__于__B_的__电__负__性__。 解析 由于电负性：N>B，所以BN中B显＋3价，
12345678
解析 答案
(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－ 4 的立体构型为__正__四__面__体__形__；NaBF4的电子
解析 答案 返回
考题精选
KAO TI JING XUAN
02
1.(2018·南昌二中月考)下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是
①NF3 ②C2H4 ③C6H6 ④C2H2 ⑤ NH＋ 4
A.①②④
√B.①⑤
C.②③
D.③⑤
解析 ①NF3分子中N原子采取sp3杂化； ②C2H4分子中C原子采取sp2杂化； ③C6H6分子中C原子采取sp2杂化； ④C2H2分子中C原子采取sp杂化； ⑤NH＋4 中N原子采取sp3杂化。
也相同的是
√A.BeCl2、CO2
C.SO2、CH4
B.H2O、SO2 D.NF3、CH2O
Hale Waihona Puke 12345678解析 答案
5.(2018·淄博高二检测)下列说法中正确的是
A.PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
A.①②
B.②③
√C.③④
③SF6中有6对完全相同的成键 D.①④
12345678
解析 答案
7.(2018·福州月考)(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。 PO34－：_正__四__面__体__形___；CS2：_直__线__形__；BCl3：_平__面__三__角__形__。
解析 PO34－属于AB4型，成键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形；CS2属 于AB2型，成键电子对数是2，孤电子对数为0，呈直线形；BCl3属于AB3型，成键电 子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形。
12345678
答案
8.(2018·太原五中高二月考)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到 BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：
(1)硼砂中阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm－中，2 号硼原子的杂化类型为__sp_2_；4号硼原子参与形成的化学键有__共__价__键__、__配__位__键__；m ＝_2__(填数字)。
√C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形
12345678
解析 答案
6.(2018·呼和浩特校级期末)下列说法正确的是
①CS2为V形分子 ②ClO3－的立体构型为平面三角形
电子对 ④SiF4和 SO23－的中心原子均采取sp3杂化
12345678
解析 答案
(2)有两种活泼性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢 原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子 的杂化方式。
_C_H__＋3__、_s_p_2杂__化___。
_C_H__－ 3__、_s_p_3杂__化___。
解析 对于AB3型分子，若中心原子无孤电子对，呈平面三角形；若有一对孤电子 对，则呈三角锥形，所以题中两种模型表示的化学式及碳原子的杂化方式分别 是CH＋ 3 、sp2杂化，CH－ 3 、sp3杂化。
3.下列说法正确的是
A.CH2Cl2分子的立体构型为正四面体形
B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形
√C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D. SO23－的立体构型为平面三角形
12345678
解析 答案
4.(2018·绵阳中学高二月考)下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的立体构型
解析 答案
方法 点拨
含双键或三键的分子的中心原子的杂化轨道类型还可以根据π键数目判断，如1 个CO2、C2H2、C2H4分子中π键数目分别为2、2、1，碳原子杂化轨道类型分别 为sp、sp、sp2。
相关
链接
杂化轨道类型判断方法小结
(1)由杂化轨道数目判断
杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数。
变式2 下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为正四面体形且分子或离子的立体
构型为V形的是
A. NH＋4
B.PH3
C.H3O＋
√D.OF2
解析 价层电子对互斥模型为正四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只有3 个原子构成的分子或离子，OF2符合。 A选项 NH＋ 4 是三角锥形的NH3结合了一个H＋，呈正四面体形， B项中PH3为三角锥形， C中H3O＋是V形的H2O结合了一个H＋，呈三角锥形。
即：
杂化轨道数
2
3
4
杂化轨道类型
sp
sp2
sp3
(2)根据杂化轨道的空间分布判断中心原子杂化轨道类型：①若杂化轨道在空间 的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子采取sp3杂化；②若杂化轨 道在空间的分布为平面三角形，则分子的中心原子采取sp2杂化；③若杂化轨道 在空间的分布为直线形，则分子的中心原子采取sp杂化。