）原理：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）装置：-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一氧化碳的制取实验用品：分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。

工业：C+H2O= CO↑+H2↑或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少）实验室：1. 2C+O2= 2CO2CO2+C =2CO2. HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）3. H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥（草酸结构简式HOOCCOOH）检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水变浑浊，说明是CO---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氯化钠溶液的配制例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,所需水的质量=100g-10g=90g ,所需水的体积= 90g /（1g/ml）=90ml2、称量用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（三）14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3；18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）78%和氧气（O2）22%。

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）。

3、煤气：一氧化碳（CO）。

4、天然气：甲烷（CH4）。

5、石灰石/大理石：（CaCO3）。

6、生铁/钢：（Fe）含碳量决定。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。

8、铁锈：（Fe2O3）常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐。

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙(CaO)：生石灰。

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。

7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾。

10、甲烷(CH4)：沼气。

11、乙醇(C2H5OH)：酒精。

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水。

14、汞(Hg)：水银。

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------物质的除杂1、CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜。

2、CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液。

除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液，13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，15、KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）:通过浓硫酸。

17、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。

18、天然存在最硬的物质是金刚石。

19、相对分子质量最小的氧化物是水。

20、导电性最强的金属是银。

21、熔点最小的金属是汞。

22、人体中含量最多的元素是氧。

23、组成化合物种类最多的元素是碳。

24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------其他1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子5、物质组成与构成的三种说法：以CO2为例（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。