2018年海南普通高中会考化学真题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
第Ⅰ卷选择题（48分）
本卷共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程包括化学变化的是
A．粮食酿酒 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．活性炭净水2．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A．过滤 B．分液 C．观察颜色 D．丁达尔现象3．标准状况下，有关1mol O2的叙述正确的是
A．含1个氧分子 B．体积约为22.4 L
C．含1mol氧原子 D．质量为32g/mol
4．配制一定物质的量浓度的溶液，下列相关操作不正确的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
5．下列离子能与稀盐酸（HCl溶液）作用产生白色沉淀的是
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．Ag+
6．下列有关金属钠的说法不正确
．．．的是
A．可保存在煤油中 B．着火时用水扑灭
C．可用小刀切割 D．燃烧时发出黄色火焰
7．下列标志表示可回收利用的是
A B C D
8．下列关于物质用途的说法不正确
．．．的是
A．四氧化三铁可作红色颜料 B．氯气可用于制漂白粉
C ．二氧化硅可作光导纤维
D ．双氧水可作消毒剂
9．门捷列夫作出的重要贡献是
A ．发现了元素周期律
B ．提出了苯的环状结构
C ．发现了质量守恒定律
D ．提出了化学元素的概念
10．下列有关SO 2的叙述不正确．．．
的是 A ．可与水反应 B ．能使品红溶液褪色
C ．无刺激性气味
D ．是形成酸雨的主要物质之一
11．锂离子电池常用作手机电源。
锂的一种核素为i 7
3L ，它的中子数是
A ．3
B ．4
C ．7
D ．10
12．某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法不正确的是
A ．元素符号为Mg
B ．在化合物中通常显+2价
C ．核电荷数为12
D ．位于第二周期第ⅢA 族
13．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确．．．
的是 A ．俗称醋酸 B ．具有酸性 C ．无色无味 D ．易溶于水
14．乙烯（CH 2=CH 2）能使溴的CCl 4溶液褪色，该反应属于
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．酯化反应
D ．氧化反应
15．一定条件下，2SO 2+O 22SO 3达到平衡状态时，有关说法正确的是 A ．该反应是可逆反应 B ．反应已停止
C ．SO 2完全转化为SO 3
D ．SO 3不再分解
16．右图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A ．原子序数：O > F
B ．原子半径：O > S
C ．非金属性：S >Cl
D ．稳定性：HF > HCl
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
17. （10分）人类利用能源经历了三个时期。
（1）柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。
（2）化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷。
甲烷的电子式为 ，其化学键类型是 （选 填“离子键”或“共价键”）。
石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如
右图所示，据此写出该物质的结构式或结构简式 。
（3）多能源结构时期
O S F Cl 氢原子氧原子
基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使 用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。
右图为氢氧燃 料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断A 电极是
（选填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是
（写一条即可）。
18. （10分）氮的循环对于人类的生产和生活具有重要意义。
下图为氮的部分循环过程：
（1）上述转化中，属于氮的固定的是 （填序号）。
（2）步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a. NH 3 + H 2O + CO 2 == NH 4HCO 3
b. 2NH 3 + CO 2 ========= H 2O + CO(NH 2)2 其中原子利用率为100%的反应是 （填选项序号）。
（3）步骤③中硝酸工业的第一步反应为：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
理论上，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；若要改变其反应速率，可调控的反应条件是 （写一个即可）。
（4）步骤④中，某氮肥厂处理废水（主要含NH 4+
）的方法为：在废水中加入NaOH 溶液，升温将其转化为氨气，反应的离子方程式是 。
在通入空气将氨气赶出，实现回收利用。
模块选考题
温馨提示：以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。
作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题号下面的“ ”涂黑，只能涂其中一个，若不涂或多涂都视为选择第一个题号。
其中19—Ⅰ题和20—Ⅰ题的选择题均为单项选择题，请将所选答案的序号填写在答题卡相应的位置上。
化学与生活
学好化学，形成更加科学的生活方式。
19—Ⅰ （16分）
A 电极
B 电极 N 2 NH 3 HNO 3
氮肥 ① ② 硝酸工业 ③ ④ 一定条件 180~200℃
15~30MPa
（1）下列物质的主要成分属于合成纤维的是
A. 羊毛 B ．棉花 C ．蚕丝 D ．涤纶
（2）下图为固肠止泻丸说明书的部分内容，据此判断该药品的适应症为
A ．感冒发热
B ．胃酸过多
C ．腹痛腹泻
D ．牙龈出血
（3）下列环境问题与汽车尾气排放无关．．
的是 A ．雾霾 B ．放射性污染
C ．酸雨
D ．光化学烟雾
（4）化学在促进一物多用方面发挥着重要作用。
①既可用于腌制咸菜，又可用于配制生理盐水，还可用于工业上制造纯碱的物质
是 。
②既可用于人体补钙，又可用于制备二氧化碳，还可用于工业上制普通玻璃的物质 是 。
19—Ⅱ（16分）
（1）①厨房中常见的食材有大米、蔬菜、鱼虾、料酒等，其中富含蛋白质的是 ， 大米富含的淀粉在人体内最终水解为 ；②厨房装修时常用到瓷砖、铝扣板、玻璃等材料，其中属于金属材料的是 ，装修时应避免大量使用粘合剂和涂料，以减少污染物 （写一种即可）的释放。
（2）铁是人体必需的微量元素之一。
补铁剂中的Fe 2+在空气中很容易被氧化为Fe 3+，影响铁元素在人体中的吸收利用。
某实验小组进行如下图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C 一起服用的科学性。
【药品名称】固肠止泻丸 【成 分】乌梅肉、黄莲、干姜、木香、罂粟壳、延胡索。
【功能主治】调和肝脾、涩肠止痛。
用于肝脾不和，泻痢腹痛，慢性非特固异性溃疡性结肠炎见上述症候者。
3溶液
溶液
加入足量维生素C 的FeCl 3溶液 KSCN 溶液
【实验操作】第一步：在A 、B 两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN 溶液。
【实验现象】①A 试管中溶液变 色，B 试管中无明显现象；
【实验结论】②维生素C 具有 （选填“氧化性”或“还原性”），能防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，补铁剂和维生素C 一起服用有科学依据；
【生活应用】③某品牌泡腾片的主要成分为维生素C 和NaHCO 3，放入水中立即产生大量气泡（CO 2）使口感好，说明维生素C 具有 （选填“酸性”或“碱性”）；
④为防止烹调时蔬菜中维生素C 的损失，烹调蔬菜应注意 （写一条即可）。
化学与技术
化学在开发自然资源和保护环境方面发挥重要作用。
20—Ⅰ（16分）
（1）掺杂碘的聚乙炔（ ）导电能力大幅提高，这种聚乙炔属于
A ．导电高分子
B ．光敏高分子
C ．高吸水性树脂
D ．离子交换树脂
（2）硫酸工业中，对“三废一热”的处理未体现．．．
“节能环保”意识的是 A ．废气用氨水吸收 B ．废渣用于造水泥
C ．废水用石灰乳处理
D ．废热自然散失
（3）下列有关煤和石油的综合利用属于物理变化的是
A ．煤的气化
B ．煤的干馏
C ．石油的分馏
D ．石油的裂化
（4）①以铝土矿为原料冶炼铝常用 （选填“电解”、“热分解”或“热还原”）法。
②精炼后制得的纯铝导电性能好，据此可用作 。
20—Ⅱ（16分）海水的综合开发利用，包括海水晒盐、氯碱工业和海水提溴等。
（1）海水晒盐制得的粗盐用于氯碱工业，部分流程如下：
请回答：
①粗盐精制时，使其中的SO 2- 4沉淀常选用的试剂是
（选填“Na 2CO 3”或“BaCl 2”），电解饱和食盐水的化学方程式是 ；
[ CH CH ] n
②氯碱工业中，在电解槽中使用“阳离子交换膜”，该膜的作用是 （写一条即可），电解后，从阳极区导出的淡盐水可重新用于配制饱和食盐水，是为了提高 的利用率，实现原子经济。
（2）海水晒盐后的母液用吹出法提溴，部分流程如下：
请回答：
①将氯碱工业产生的Cl 2通入酸化的母液中，发生反应Cl 2 + 2Br −=== Br 2 + 2Cl −，该反应 （选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
②经吹出、吸收、富集等处理得到的浓溴水，再用 法将溴蒸出，冷凝得液溴。
③将海水晒盐、氯碱工业、海水提溴联合生产的优势是 （写一条即可）。
④我国化工专家 先生，提出了将氨碱法与合成氨联合，建构了联合生产的典范，这就是著名的联合制碱法。
……。