2021新高考衡水名师化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe 高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C 高温 4Sb+6CO ↑，关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。
实验室制备2ClO 和进行尾气处理的反应原理：（已知氧化能 力可用等质量物质得到电子的个数来衡量） ①232424SO NaClO H SO ClO NaHSO ++→+ (未配平） ②232ClO NaOH NaCl NaClO H O +→++(未配平） 下列推断正确的是( )A.处理废水时，2ClO 的氧化效率比2Cl 低B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 5D.用2ClO 处理含硫废水的反应为22242ClO S 2Cl SO ---+=+8.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN -，无害化排放时必须对这种废水进行处理。
可采用碱性条件下的Cl 2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反应i ，CN - +OH - +Cl 2 →OCN - +Cl - +H 2O(未配平）； 反应ii ，OCN - + OH - + Cl 2→X + Y + Cl - + H 2O(未配平）。
其中反应i 中N 元素的化合价没有变化，常温下，X 、Y 是两种无毒的气体。
下列判断正确的是( )A.反应i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1B.X 、Y 是CO 2、N 2，且均为反应ii 的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl 2逸出到空气中D.处理()-CN c =0.000 1 mol·L -1的废水 106L,消耗 Cl 25.6 xlO 3 L9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：+2Fe RCH X H ＋＋−−→2+3RCH X Fe －＋＋ (X 为卤素)。
下列说法中正确的是( )A. 若卤代烃的分子式为49C H X ，则2RCH X 有5种结构B. 该反应是置换反应C. 反应过程中2RCH X 是氧化剂D. 处理含1mol 卤代烃的废水时，转移4mol 电子10.有2Fe ＋﹑3NO -﹑4NH +﹑3Fe ＋、H ＋、2H O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A ． 若有1 mol 3NO -参加还原反应，则转移8 mol e －B ． 还原产物为4NH +C ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D ． 该反应中2Fe ＋被氧化 11.已知下列实验事实：①23Cr O 固体既能溶于KOH 溶液得到2KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到()243Cr SO 溶液； ②将227K Cr O 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向2KCrO 溶液中滴加22H O 溶液，再酸化可得227K Cr O 溶液。
下列判断不正确的是( ) A.化合物2KCrO 中Cr 元素为+3价 B.实验①证明23Cr O 是两性氧化物C.实验②证明氧化性：2272Cr O I -< D.实验③证明22H O 有氧化性 12.下列说法中正确的是( )A ． 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．3222Fe Cu===2Fe Cu ＋＋＋＋＋，此反应中氧化性：2Cu>Fe ＋C ．24 SO - 中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此24 SO -的氧化性一定很强D ． 氧化性强弱的顺序为32Z >A ＋，则溶液中可发生：232Z 2A ===2A 2Z ＋＋－＋＋13.已知：①232224Na SO 2H O I Na SO 2HI ++=+，②232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+，③22I Fe ++不反应。
向含23SO -、2Fe +、I -各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的2Cl ，通入2Cl 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )A. B.C. D.14.向含有0.2 mol 2FeI 的溶液中加入2mol Br a 。
下列叙述不正确的是( ) A.当0.1a =时，发生的反应为222I Br I 2Br --+=+B.当0.25a =时，发生的反应为23222Fe 4I 3Br 2Fe 2I 6Br +-+-++=++C.当溶液中I -有一半被氧化时，()()I Br 11c c --=︰︰ D.当0.20.3a <<时，溶液中各离子浓度的关系为()()()()()232Fe 3Fe H Br OH c c c c c +++--++=+15.四氧化钌(4RuO )是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12和Ru 3+。
酸性介质中固体24Na RuO 与NaC1O 溶液或NaC1O 3溶液反应均可制得4RuO 。
下列说法正确的是（ ）A ．若NaC1O 3与Na 2RuO 4物质的量之比1：3，则还原产物为C12B ．RuO 4与浓盐酸反应生成11.2LC12转移电子数为A NC ．酸性介质中氧化性：432RuO >C1O >C1-D ．在稀硫酸环境中，Na 2RuO 4与NaC1O 反应制备RuO 4的化学方程式为24244242Na RuO +NaC1O+H SO =RuO +Na SO +NaC1+H O16.工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟4HClO 把潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()242CrO ClO ⎡⎤⎣⎦，4HClO 中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是( )A. ()242CrO ClO 中Cr 元素为+6价B.发烟4HClO 与3CrCl 反应后，溶液酸性增强C. 4HClO 中氯元素的化合价为+7，则4HClO 在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强D.该反应每生成1 mol 氧化产物，有0.25 mol 4HClO 被还原17.24K FeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将23Fe O 、3KNO 、KOH 混合共熔，发生的反应为2332422Fe O 3KNO 4KOH 2K FeO 3KNO 2H O ++++。
下列关于该反应的说法错误的是( )A.24K FeO 投入水中既能消毒杀菌又能净水B.该实验条件下的氧化性：3KNO >24K FeOC.每生成198 g 24K FeO ，反应转移电子数为6A ND.该反应的离子方程式为2233422Fe O 3NO 4OH 2FeO 3NO 2H O ----++++18.过二硫酸（228H S O ）及其钾盐（228K S O ）具有强氧化性；过二硫酸钾是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，易溶于水。
下列说法错误的是( )A.过二硫酸的结构简式为，则过二硫酸中氧元素的化合价均为-2B.在酸性条件下，228K S O 溶液在Ag +催化下将2Mn +氧化为4MnO -，本身转化为24SO -，该反应的离子方程式为222822Mn 5S O 8H O +-++2442MnO 10SO 16H --+++C.电解24H SO 和24K SO 的混合溶液可制得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为224282SO 2e S O ----=D.用碘量法测定过二硫酸钾的纯度，反应原理是222842S O 2I 2SO I ---+=+，22232462S O I 2I S O ---+=+19.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。
如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6 20.水热法制取纳米颗粒Y （化合物），反应原理为2222324623Fe 2S O O OH Y S O 2H O a +---+++=++，下列说法不正确的是( )A.4a =B.223S O -发生氧化反应C.将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3 mol 2Fe +参加反应，反应中转移的电子总数为5A N21.过碳酸钠23222Na CO 3H O ⋅ ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。