金属材料、铜及其重要化合物知识清单班级：姓名：
一、金属材料与金属矿物的开发和利用
1.合金:
2.常见金属材料:
(1)分类。

(2)常见合金材料。

③铝合金:密度___,强度高,塑性好,易于加工。

应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。

3.金属矿物的开发利用:
(1)金属在自然界中的存在形态。

①在自然界中绝大多数金属以_______的形式存在。

②少数化学性质_______的金属存在游离态。

(2)金属的冶炼（必修2学习）
①金属冶炼的实质。

使金属化合物中的金属离子___电子被_____为金属
单质的过程:M n++n e-====M。

②金属冶炼的方法(用化学方程式表示)。

二、铜及其化合物的性质
1.铜:
(1)物理性质。

_____色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质。

①温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的
空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的__ 。

有关化学方程式:
写出下列化学方程式。

a.铜在空气中加热:________ _______。

b.铜丝在硫蒸气中反应:_____ _________。

c.铜丝在Cl2中反应:_______ _________。

②与强氧化性酸反应。

a.与浓硫酸共热的化学方程式: _______________ __________________;
b.与稀硝酸反应的离子方程式: _____________________ _____________;
c.与浓硝酸反应的离子方程式: __________________ ______________。

③与盐溶液反应。

a.与硝酸银溶液反应的离子方程式: ____________________
b.与FeCl3溶液反应的离子方程式: _____________________。

2.铜的重要化合物:
(1)氧化物。

①CuO:__ _色难溶于水的固体,与酸反应, 可以用H2、CO、Al还原出Cu。

②Cu2O: a._ __色难溶于水的固体。

b.与酸反应(H+)为Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O 。

c.Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2+。

d.与H2反应: Cu2O+H2==== 2Cu+H2O。

e.CuO加强热的反应:4CuO ===== 2Cu2O+O2↑。

(2)氢氧化铜——_ __色难溶物,是一种弱碱。

(3)铜盐。

①Cu2(OH)2CO3。

Cu2(OH)2CO3的名称为____ _______,是铜绿、孔雀石的
主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:_________ _ _______,
可溶于稀硫酸,离子方程式:______________ ___________________。

(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称______ ______；_ __色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为_________________ _________。

②无水CuSO4为______色粉末，遇水变______色(生成________________)，可作为水的检验依据。

、
(3)铜盐的毒性
铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质从而失去生理活性，故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

3．思维脑图、脉络构建
4．写出下列转化关系对应的化学方程式。