烯烃的实验室制法
原理：CH3CH2OH 装置，如右图： 浓硫酸 1700C CH2=CH2↑+H2O
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
比较烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式 结构 特点 空间 结构
比较烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 结构 简式 结构 特点 空间 结构 CH4 全部单键, 饱和 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 结构式为
2
电子式为
Ca2+
C C
与水反应方程式为：
C C
Ca
Байду номын сангаас
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析：
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
实验探究
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况
②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
甲烷的实验室制法
[原理] CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、浓硫酸、 药匙、铁架台、酒精灯、硬质试管、蒸 发皿。
[操作] 1．把无水醋酸钠放在蒸发皿里加热熔化， 除去水分。给碱石灰加强热，冷却后分别 研细密封保存备用。 2．按如图所示装配仪器。
3．在硬质试管里依次加入两药匙无水醋 酸钠、两颗豆粒大的固体氢氧化钠、一 药匙碱石灰，不必混合。实验时先从试 管底部加热，然后慢慢向前移动，产生 均匀、连续的甲烷气体。 [备注] 1．加热试管时，底部无水醋酸钠先受热 熔化，跟氢氧化钠等反应。加热的温度要 低，试管就不易破损。 2．生成的甲烷经过浓硫酸洗气，除去杂 质，有利于性质实验。
乙炔 1)分子结构特点： C2H2 分子式 电子式 H C C H 结构式 HCCH 结构简式 CH≡CH 空间结构特点 直线型
2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC2+2H2O 实验装置： P.32图2-6
灰白色固体颗粒
Ca(OH)2+C2H2↑
操作顺序：
a、检查气密性；
b、怎样除去杂质气体
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞 导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达 到“关之即停”的目的.
c、气体收集方法
为避免反应 速率过快， 用饱和食盐 水代替水！！
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么 会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
NaOH和CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？