第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律（第1课时）
武汉市杨园学校钟治宇
【教学目标】
（1）知识与技能：
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

②能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

（2）过程与方法：
①通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题、分析、推理和综合归纳的能力。

②通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解探究化学问题的基本思路。

③初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

（3）情感态度价值观：
①通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。

②辩证唯物主义教育。

【重点难点】
重点：理解质量守恒定律的涵义。

难点：引导学生通过实验探究得出结论，从微观角度认识质量守恒定律的本质。

【教学过程】
呢？
指导学生做课本91页-92页图5-2、图5-4的硫酸铜溶液与铁钉反应、碳酸钠与盐酸反应这2个化学变化前后物质质量测定的实验，将图5-5的镁带燃烧改为比较空气中加热铜丝反应前后物质的质量。

铁+硫酸铜−→
−铜+硫酸亚铁
碳酸钠+盐酸−→
−氯化钠+水+二氧化碳
铜+氧气氧化铜
二、活动探究：
（I）提出假设
指导学生分3组分别做3个实验，思考发生化学变化的前后，物质的质量是怎样变化？请每一组讨论后提出假设。

引导提问：
为什么会出现三种不同的可能呢？
到底哪一种可能正确呢？我们应该怎样设计实验才是比较严谨地测量反应前后物质的总质量？
（II）设计实验
下列三个化学反应中，有的产生沉淀，有的产生气体，有的反应物有气体，请质的质量是否发生变化？
学生设计实验比较空气中加热
铜丝反应前后物质的质量，方
案如图：
提出假设：
①反应后物质的总质量可能不
变。

②反应后物质的总质量可能减
少；
③反应后物质的总质量可能增
加。

学生能够发现问题出在称量中
有气体反应物或气体生成物或
烟没有被测量记录。

得出结论：必须在封闭体系中
进行实验，尤其是有气体参与
的反应和有气体生成的反应。

分组讨论实验方案
学生根据给出的仪器用品，对
于前2个实验能设计类似如下
学习分析问题。

引导学生在分析
三种现象中发现
问题，产生一种
要通过实验来验
证自己猜想的积
极性。

利用学生现有的
知识来设计完成
一定实验目的的
同学们设计比较严谨的实验方法来研究3个化学反应前后的物质质量变化：
1、二氧化碳+氢氧化钙−→−
碳酸钙+水
2、盐酸+碳酸钙−→−氯化钙+水+二氧化碳（可用醋和鸡蛋壳代替）
3、白磷+氧气−−→
−点燃
五氧化二磷 给学生提供实验仪器和药品。

白磷的燃烧中物质质量测定的实验，教材中原装置有1个不便之处：是用热的玻璃棒伸入瓶中点燃白磷，在塞紧橡皮塞之前可能燃烧已经开始，空气逸出，测量不准。

引导学生思考如何改进？
对设计实验和改进实验评价后，讲解各实验应注意的问题，同学间如何进行合作才能共同完成实验。

（III ）进行实验
组织学生分3组按照设计的实验方案进行实验，并做好实验记录。

（IV ）得出结论
思考发生化学变化的前后，物质的质量是否发生变化？ 引导分析
以白磷密闭燃烧的实验为例，思考： 反应前有哪些物质？反应后有哪些物质？哪些物质质量发生了变化？哪些
装置实现密闭条件下反应：
对于白磷燃烧的实验学生讨论改进为：先塞紧橡皮塞，再直接垫石棉网稍微加热锥形瓶，足以点燃白磷；
分3组测定3个化学反应前后物质质量，并对实验过程作简要记录。

交流实验结果，得出结论： 化学反应前后，物质的总质量保持不变。

学生思考得出：
m （反应前）=m （不反应的物
质）+m （氧气）+m （白磷）； m （反应后）= m （不反应的物实验，培养学生的思维能力和实验能力。

在实践中摸索。

强调实验的重要性。

加强培养学生分析问题的能力。

培养学生的小组合作意识和实验动手能力。

强化对定律的理解，真正领会质
量守恒定律的涵义。

强调“参加
四、交流小结：
以小组为单位，要求学生通过提问的方式归纳出本节的主要内容和主要的学习方法。

学生小结：
1、知识小结：质量守恒定律的概念和质量守恒的原因。

2、方法小结：定量研究化学变化的物质质量，实验设计等。

养成学生学习→总结→再学习的
良好习惯，培养学生的语言表达
能力。

了解学生掌握情况。

【板书设计】
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
实验：测定下列化学反应在反应前后物质的质量
铁+硫酸铜−→−
铜+硫酸亚铁 碳酸钠+盐酸−→−
氯化钠+水+二氧化碳 铜+氧气氧化铜
思考：
“ = ” “ > ” “ < ”
设计实验：测定下列化学反应在反应前后物质的质量
1、二氧化碳+氢氧化钙−→−
碳酸钙+水 2、盐酸+碳酸钙−→−
氯化钙+水+二氧化碳（可用醋和鸡蛋壳代替） 3、白磷+氧气−−→
−点燃
五氧化二磷 分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的解释
微观：化学变化中，原子的种类，原子的个数，原子的质量都没有改变。

宏观：化学变化中，元素的种类、元素的质量都没有改变。

三、应用
解释铁丝燃烧得到固体比原来质量大、镁带燃烧后收集到的剩余固体质量比原来的镁带质量小
【教学反思】
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，协作交流，以实验为基础，以思维
【布置作业】
阅读课本94页“资料”。

习题96页第2、3、4题。