课题1.质量守恒定律
江口县桃映中学：李淋
知识与技能
1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系。

2.能运用质量守恒定律解决化学反应中的一些问题。

过程与方法
1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2.通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律的实质作出解释，学生学会分析及
推理能力。

情感态度价值观
1.学生养成严谨求实的科学态度和探索创新的科学精神。

2.通过学生之间的讨论交流质量守恒定律的本质，学生学会分析及推理能力。

教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律及质量守恒定律的运用
教学难点
从微观的的角度去解释质量守恒定律
教学方法
实验探究.讲解.类比推理
教学用品
烧杯. 托盘天平. 锥形瓶. 小试管. 橡皮塞. Na2CO3粉末. 稀HCl. 粗铁丝. CuSO4溶液. 镁条. 镊子. 滤纸. 酒精灯
课时安排一课时
教学过程
【导入】同学们学习了那么多的化学知识你们还记不记得什么是化学反应，“有新物质生成的变化就叫做化学变化也叫化学反应，对！在以前的学习中我们就接触到了许多的化学反应，比如：铁跟氧气的反应，磷跟氧气反应。

【副板书】
铁＋氧气→四氧化三铁
Fe ＋ O2→ Fe3O4
磷＋氧气→五氧化二磷
P ＋ O2 → P2O5
【师】铁跟氧气反应的现象是剧烈反应.火星四射，反应物是铁跟氧气，生成物是四氧化三铁，磷跟氧气反应的现象是发出黄色的火焰.有大量的白烟生成。

反应物是磷跟氧气，生成物是五氧化二磷。

以前的学习中我们学习化学反应观察到了现象，知道了反应物生成物，那么我们能不能换个角度去思考一下呢？看看反应前后反应物和生成物之间的质量有什么变化关系呢？那么这就是我们今天学习的内容。

【板书】课题1. 质量守恒定律
【师】那么化学反应前后各物质的质量到底有什么变化呢？下面我们通过几探究实验来证实一下。

【方案一】在底部铺有细纱的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的百磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒管下端能与白磷接触，将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码调节平衡，读出数据，然后取下锥形瓶将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上加热，红热后迅速将橡皮塞塞上去点燃白磷。

待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上去称量。

观察天平是否平衡。

【学生】观察天平和读出数据。

【师】把方案一中的表格填写好并分析。

【总结】方案一.反应前与反应后各物质质量总和相等。

【师】那么下面我们在用一个实验来验证一下是不是跟我们总结的一样
【方案二】利用铁丝和硫酸铜反应，按上述操作，利用托盘天平进行实验，看反应前后各物质的质量总合是否相等。

【学生】观察天平并读出数据
【总结】方案二. 反应前与反应后各物质质量总合相等。

【归纳板书】一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和这就是质量守恒定律。

【师】是不是所有化学反应都符合这个定律呢？下面我们用两个实验来证明一下。

【演示实验】（5~~1）
用上述方法验证：
碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋二氧化碳＋水
NaCO3＋ HCl → NaCl ＋ CO2 ＋ H2O
【学生】观察现象
【结论】反应物的质量大于生成物的质量。

【演示实验】（5~~2）
用上述方法验证：
镁＋氧气→氧化镁
Mg ＋ O2 → MgO
【学生】观察现象
【总结】反应物的质量小于生成物的质量。

【讨论】为什么会出现第一种反应物的质量大于生成物的质量和第二种反应物的质量小于生成物的质量呢？其实我仔细观察不难看出，第一个反应生成物中的二氧化碳跑到空气中去了，导致反应物的质量大于生成物的质量。

第二个反应在生成物中有氧气加入了，所以反应物的质量大于生成物的质量。

如过我们把跑到空气中的二氧化碳和加入的氧气一起称量的话一定是平衡的，所以这两个反应是符合质量守恒定律。

【总结】为什么物质发生化学反应前后各物质的总质量总是相等呢？我们要从宏观和微观两个方面去分析，首先宏观方面参加化学反应前后的元素种类没有发生变化，其次，如果我们把化学方程式前后配平的话会发现，原子的种类没有改变，原子的数目也没有改变，这就是
质量守恒定律的原因。

【板书】二.质量守恒定律的本质原因
1.宏观：参加化学反应前后的元素种类没有发生变化，所以质量守恒。

2.微观：参加化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有改
变，所以质量守恒。

【作业】P951题P96 2题
【板书设计】
课题1. 质量守恒定律
一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和
这就是质量守恒定律。

二. 质量守恒定律的本质原因
1. 宏观：参加化学反应前后的元素种类没有发生变化，所以质量守恒。

2. 微观：参加化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有改
变，所以质量守恒。