钠的性质
第一节 金属的化学性质
目录
CATALOG
01
02
03
04
原子结构特点
Teaching Anlysis
物理性质
Teaching Design
化学性质
Teaching Process
存在和用途
Teaching Refletion
钠的原子结构特点
+11 2 8 1
易失 e-
+11 2 8
PART 01
(钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
思考
钠能否保 存 在水 里？
实验探究 钠与水反应
注意：观察实验现象
现象
1
浮
3
游
2
熔
5
红
4响
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH
钠的存在和用途
PART 04
1、钠的存在
由于钠的化学性质很活泼，所以它在自
然界里不能以游离态存在，只能以化合态存
在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要
以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式 存在
钠的存在和用途
2、钠的用途
PART 04
1）制备Na2O2； 2）制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热 剂； 3）制作高压钠灯；
4）作还原剂制取某些稀有金属。
Na
结构
决定 反映
性质 决定 反映
用途
强还原剂
THANKS
Na
Na+
推测：钠具有什么性质
钠的物理性质
01
02
NaBiblioteka 0304颜色：银白色金属光泽添加标题内容
硬度：较小（质地较软可以用小刀切割） 熔点：97.81℃沸点：882.9℃ 密度：0.97g/cm3（比水的密度小） 导电导热性：良好
钠的化学性质
PART 03
1、钠与氧气反应：
（1）在空气中缓慢氧化 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
解释：钠为什么保 存在煤油里？
钠在空气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体（Na2O2）
反应方程式
钠的化学性质
PART 03
（2）在空气中燃烧
2Na + O2 =点燃 Na2O2 (淡黄色)
比较反应（1）和（2）
反应物相同，反应条件不同， 产物不同！
2、钠与氯气、硫反应：
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧，产生白烟) 2Na + S == Na2S