1. 亚硫酸的两步电离常数分别为1×10−3, 和1×10-8，PH= 8的亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸和亚硫酸氢根的比值为加入碘单质后比值怎么变化加入氢氧化钠固体后比值怎样变化
2. 25℃时将amol的CH3COONa溶于水，向该溶液中滴加aL醋酸后溶液显中性，所滴加醋酸浓度为
mol.L-1 (CH3COOH的电离平衡常数取1×10-5mol.L-1)
3.25℃时PH=3 的CH3COOH与PH=13的NaOH等体积混合恰好完全反应，溶液呈性，（酸性，中性，碱性）用离子方程式表示原因 CH3COOH 溶液的物质的量浓度为，CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=
4. 在25℃下，将amol.L-的氨水与0.01 mol.L-盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH4+)=c(CL-),)则溶液呈性（酸性，中性，碱性）。

用含a代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=
5. 在25℃下，将amol.L-的NaCN溶液与0.01 mol.L-盐酸等体积混合，反应后测得溶液的PH=7, 用含a代数式表示HCN的电离常数Ka=。