玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干
④计算产率：
粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体
（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应： 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 出现白色沉淀 分析 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB ƻ CD→ AD+ CB
反应物至少有两 反应物只有一种而生 反应物与生成物都 特 种而生成物只有 反应物和生成物都为化 成物有多种，即“一 是两种，且都是单 征 一种，即“多变 合物 变多” 质和化合物 一”
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解 反应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于 复分解反应的是（ C E ）属于中和反应的是（ C ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 点燃 == SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次 鉴别出来的是（ B ）
A．KCl溶液
第十一单元
盐
化肥
课题1
生活中常见的盐
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种
类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学 中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
物的反应。 形式：化合物+化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB 两种新化合物
复分解反应发生的条件
我会判断
H2SO4 H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 √ √ √ × √
Ba(NO3)2 √
NaOH √
× × ×
K2CO3 √
√ ×
CO32-的检验
一、氯化钠
1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约
为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使 氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
某物质 碳酸盐 +HCl
产生气体
CO2
+Ca(OH)2
变浑浊
CaCO3
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由两种或两种以 由一种物质生成两种 由一种单质与一种 由两种化合物互相交换 定 上物质生成另一 化合物反应，生成 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 种物质的反应 另一种单质与另一 的反应 物的反应 种化合物的反应 类 型
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡
献。
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
知识点一、粗盐提纯 【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错 误的是（ C ）
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰
出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块坚硬的基石，
托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德
样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
想一想
温故知新
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂
的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应： 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
知识点二、复分解反应 【典例2】根据复分解反应发生的条 件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ D ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.下列实验能观察到明显现象的
是（
A ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中