（B）C2H4 （D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是
（A ）
（（AC））CCO2H、4、NN2 O
（B）NO （D）SO
、2、CCHl24
[练习4]
2. 同温同压下，将1体积的CO 2和2体 积的CO 进行比较，则CO 2与CO 的： （1）分子数之比为 1：2 ； （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）摩尔质量之比为 11：7 。
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同” “两同”定“比例”
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
此公式在整个化学计量的计算中 神出鬼没 切记！！
理想气体的状态方程 : PV=nRT
P---压强 V---体积 n--- 物质的量 R--- 常数 T--- 热力学温度 (T=273+t)
[练习5]
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（ C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量 的22倍，则该气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
[练习6]
1. 现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A
=1×8.314×546/202 ≈22.4L
例：1mol任何气体在常温下（ 25℃）， 1.10Biblioteka ×105Pa 压强时的体积是多少升？
V
=
nRT P
=
1? 8.314? 298 1.106 ? 105
=
22.4升
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏加德罗定律的推论一
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
介绍：克拉珀龙方程（理想气体状态方程）：
PV=nRT （R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1）
若T=273K（0℃）， P=1.01×105Pa， n=1mol， R=8.314 (即标准状况）则
V= nRT = 1? 8.314? 273 = 22.4升
P
1.01? 105
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
阿伏加德罗定律的推论二
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质 的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）
P1V1 =
P 2V2
n1RT 1 n2RT 2
所以
P1 = n 1
P2
n2
[练习2]
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三 个容积相等的容器中，当温度和密度
完全相同时，三种气体压强（P）的
大小关系正确的是（ B ）
（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
与B的体积比为 MB：MA ，所含分子数比 为 MB：MA。
（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，
A和B的质量比为
M A：。M B
[练习7]
在同温度，同体积和同质量的下 列气体中，气体的压强最小的是
（ A）
（A）CO2 （B） CH4 （C） H2 （D） CO
[练习8]
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（ AH 3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强 增加 75% ，则 A的单质的一个分子中 有 4 个A原子。
3. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量 (式量)之比（已知T 1=T 2，P 1=P 2）
则： V 1 = n 1 (推论一已得）
V
n
2
2
m 1r1 m 2r2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M 2
[练习3]
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ D）
（A）N2 （C）CO
阿伏加德罗定律及其应用
复习：
1. 什么叫气体摩尔体积？ 2. 为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大
约相同？ 3. 气体分子间的距离有什么特点？
⑴受温度和压强的影响 ⑵分子间距离比分子直径大 ⑶与分子的种类无关（相同条件下，间距几 乎相同，可以是混合气体）
一、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同 体积的任何气体都含有 相同的数目的分子。
温度
压强
气体的量
气体的 体积
阿伏加德 罗定律
同温
同压 同分子数 同体积
气体摩尔 体积
0℃ （273K ）
101kPa
1mol
22.4L
思考：
1mol任何气体只有在
标准状况下其体积才
约是22.4升吗？ V
=
nRT P
1? 8.314 ? 273 = 1.01 ? 10 5
= 22.4升
例：273℃（546K）、202kPa条 件下（温度和压强都是标准状况 的2倍），Vm也是22.4L·mol-1 V=nRT/p
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质
的量之比 (已知P1=P2,T1=T2)
P 1V1 P 2V2
=
n1RT 1 n2RT 2
所以
V1 = n1
V2
n2
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（ C6H6）体积 比是（B ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
n(X2): n （Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为： X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 小结： 一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（ 2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
三、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成 物的分子式。 2、式量的确定。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n 1/n 2，得：
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量 为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为 m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。 分析：