线8、在普通吸光光度法中测定条件的选择很重要，其中吸光度应控制在围内,此时浓度的相对误差较小。

（2分） ．选择题：必须将相应的内容集中填在下列序号，否则答题无效（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1、对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为（ ）A. 系统误差B. 相对误差C. 绝对误差D. 绝对偏差 2、用基准物质邻苯二甲酸氢钾（M =204.2）标定0.10 mol·L -1 NaOH溶液，每份基准物质应称取的量为（ ）A. 0.2～0.3gB. 0.3～0.5gC. 0.4～0.6gD. 0.6～0.9g 3、欲配制pH ＝9的缓冲溶液，下列物质可用的是( ) A ．HCOOH(p K a = 3.45) B ．NH 3·H 2O(p K b =4.74) C ．六次甲基四胺(p K b = 8.85) D ．HAc(p K a = 4.74)4、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强 ( )A ．CN -（K HC N ＝6.2×10-10）B ．S 2-（K H2S ＝1.3×10-7, K HS -＝7.1×10-15）C ．F -（K HF ＝3.5×10-4）D ．CH 3COO -（K HAc ＝1.8×10-5） 5、Fe 3+、Al 3+对铬黑T 指示剂有( )A ．封闭作用B ．僵化作用C ．沉淀作用D ．氧化作用 6、待测组分为P 2O 5，称量形式为(NH 4)3PO 4·12MoO 3，则换算因素为( )。

A ．2P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3B ．P 2O 5/2(NH 4)3PO 4·12MoO 3C ．6P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3D ．P 2O 5/6(NH 4)3PO 4·12MoO 3 7、如果以Ox 1滴定Red 2，并按下式关系发生氧化还原反应 n 2O X1 +n 1Red 2 == n 2Red 1 + n 1O X2，则此滴定的突跃范围是( )线6、在氧化还原滴定的实验中，高锰酸钾标准溶液可以用高锰酸钾直接配制后使用。

（ ）7、碘量法可以在中性和碱性条件下使用。

（ ）8、在沉淀Ag +时，所加的NaCl 量越多，AgCl 沉淀的溶解损失越小。

（ ）9、晶形沉淀的颗粒越大，其溶解度越小。

（ ） 10、有色化合物的κ与入射光波长有关。

（ ） 四、简算（答）题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1. 分析铁矿中Fe 含量（以Fe 2O 3%表示分析结果），测定5次，其结果如下：67.48，67.37，67.47，67.43，67.40。

试问： (1)是否有应该舍去的可疑值？(Q 5, 0.90=0.64) (2)平均偏差； (3)标准偏差；(4)置信区间(t 5,0.95=2.78，t 4,0.95＝3.18)（提示：ns t x ±=μ）考试答案不得超过此线L-1HAc—0.060 mol·L-1NaAc水溶液的pH值。

已为4.74五、计算题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）L-1HCl滴定0.1000 mol·L-1NH3·H2O溶20.00的K b=1.8×10-5)，求:点时溶液的pH值；跃范围；指示剂？终点前后溶液颜色如何变化？酞作指示剂，pH ep= 8.00，E t% = ?%1000.050][NH][OH][H%ep3epep⨯--=-+）2、在pH =10.00氨性缓冲溶液中含有0.020 mol·L-1Cu2+，以PAN作指示剂，用0.020 mol·L-1EDTA滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为0.10 molL-1，计算lg K'C uY。

已知pH=10.00时，lg K C uY=18.80，lgαY(H) =0.45，lgαC u(O H)=1.7；铜氨络离子的lgβi分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；考试答案不得超过此线3、计算在1 mol·L-1HCl溶液中，当[Cl-]=1.0 mol·L-1时，Ag+/Ag电对的条件电位（已知θ/A gAg+E= 0.7994V θspAgClK= 1.8×10-10）4、称取锰矿1.000克，用NaO2熔融后，得Na2MnO4溶液。

煮沸除去过氧化物后酸化，此时-24MnO歧化为MnO4-和MnO2，滤液用0.1000mol/L Fe2+标液滴定，消耗了25.00毫升。

计算试样中MnO的质量分数。

(M M nO＝70.94)5、用1，10—邻二氮菲分光光度法测定工业盐酸中微量铁的含量。

用下列数据绘制标准曲线：铁标准溶液的浓度0.050 0.100 0.150 0.200 0.250（mg·mL-1）吸光度（A）0.310 0.520 0.731 0.940 1.15（λma x=508 nm）测定试样时量取工业盐酸0.5 mL转入50 mL容量瓶中，稀释定容，与标准曲线相同的条件下测得吸光度A=0.522，。

求试样中铁的质量分数。

2006-2007 学年度第一学期期末考试分析化学试卷（B）参考答案及评分标准一、填空题（本大题共8小题，共20分）1.纯度高，组成与化学式完全相符，性质稳定，具有较大摩尔质量；4分2.[H+] +[H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-]; 2分线四、简答题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1.解 (1) 将数据从小到大排列:67.37, 67.40, 67.43, 67.47, 67.48 若可疑数据为67.37, Q = 37.6748.6737.6740.67--=11.003.0=0.27<Q 5,0.90=0.64;∴67.37不应舍去,无可疑数据1分 (2) -d=x x ni -1=43.6751-i x =0.036%;1分 (3) s ==1505.004.000.003.006.022222-++++ = 0.046% 1分 (4) μx t=± f = n -1, t 4,0..95 = 2.78 μ= 67.43% ±2.785%046.0⨯=(67.43±0.06)%2分2. 解：pH = p K a +lgbac c = 4.74 + lg040.0060.0= 4.92 (可不加判断条件) 5分考试答案不得超过此线五、计算题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）1．解:（1）化学计量点时：∵cK a> 20K w, c/K a≥ 400;∴+[H10106.505000.0-⨯⨯=5.3×10-6 mol·L-1pH= 5.28 2分(2) 化学计量点前-0.1%误差时：pH = p K a + lg bacc= 9.26 + lg98.1902.0= 6.26化学计量点后+0.1%误差时：[H+]=02.401000.002.0⨯=5.0×10-5 mol·L-1pH = 4.30故pH的突跃范围为：6.26～4.30 （顺序倒置可不扣分）2分(3) 应选用甲基红（4.4-6.2），有黄到红；2分（没有说明颜色变化可不扣分）(4) +-ep ep 3ep[H ][OH ][NH ]%=1000.050TE --⨯∵ pH ep = 8.00, [H +]= 10 –8.0, [OH -] =10 –6.0, ∵3-NH-b [OH ][OH ]K δ=+= 566108.11010---⨯+= 0.053; [NH 3]ep = [NH 3]ep 3NH δ ∴TE %=%100050.0050.0053.0⨯⨯-= -5.3%2分2. 解：滴定终点时：[NH 3) = 0.10 mol ·L -135Cu(NH )31[]ii NH αβ=∑= 1.8×109=109。

363分39.36Cu Cu(OH)Cu(NH )110ααα=+-=1分∴ lg K ’C uY = lg K C uY -Y(H)lg α-Cu lg α=18.80-0.45-9.36 = 8.99; 5分3. 解: E Ag+/Ag = EөAg+/Ag +0.05916×[]Ag Ag lg+⎡⎤⎣⎦ =0.7994+0.05916×lg[Ag +]又∵[Cl -]=1 mol·L -1 K sp[AgC l]=1.8×10-10 ∴ [Ag +]=1.8×10-10 mol ·L -1 ∴E ө’=0.7994+0.05916×lg1.8×10-10= 0.2245V考试答案不得超过此线8分4. 解:3130.100025.0070.941052MnO%100% 5.321%1.000-⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=8分（答案5.32%可不扣分）5. 解: 描点联线作图：可以通过作图求解：在纵坐标上画出A=0.522点，沿X轴的平行线交于直线，从交点沿Y轴的平行线交于X轴，这点对应的数值就是待测样品中c Fe数值。

ACFe(mg mL-1)4分由图得待测样品中c Fe：c Fe= 0.102 mg·mL-1；试样中铁的质量分数：Fe%=3500.102101000.500-⨯⨯⨯= 1.02；4分。