分析化学实验指导答案【篇一：分析化学实验课后思考题答案】1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“tare”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？一．注意事项：1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
2. 体积读数要读至小数点后两位。
3.滴定速度：不要成流水线。
4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。
二、思考题1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
不需要。
不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
1【篇二：大学分析化学实验思考题答案】1.hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl，用台秤称取naoh （s）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而hcl的浓度不定， naoh易吸收co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、naoh溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
因此加入的水不需要非常准确。
所以可以用量筒量取。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，问对测定结果有何影响？答：用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，而形成na2co3，使naoh溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。
5.如果naoh溶液吸收了空气中的co2,对食用白醋总酸度的测定有何影响？、为什么？、答：naoh吸收了空气中的co2，使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂？其选择原则是什么？根据选择原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。
答：因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液ph为弱碱性。
酚酞的变色范围在9~10左右，刚好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。
7.强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？答：强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小。
实验三、hcl标准溶液的配制和标定及混合碱分析1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以hcl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1） v1=0 v20（2）v10 v2=0（3）v1v2（4）v1v2（5）v1=v2①v1=0 v20时，组成为：hco3-② v10 v2=0时，组成为：oh-③ v1v2时，组成为：co32-+ oh-④ v1v2时，组成为：hco3- +co32-⑤ v1=v2时，组成为： co32-实验四、edta标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低ph值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用na2co3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用na2co3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，因为钙指示剂与ca2+在ph=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用naoh控制溶液的ph为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用zn2+标定edta浓度的实验中，溶液的ph为多少？答：六次甲基四胺与盐酸反应为：反应中盐酸的物质的量：六次甲基四胺的物质的量：故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：六次甲基四胺盐的浓度为：根据一般缓冲溶液计算公式：得：（六次甲基四胺pkb=8.85）4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
5.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中ca2+、mg2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为：( o )6.为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制ph≈10，而滴定ca2+分量时要控制ph为12～13？若ph13时测ca2+对结果有何影响？答：因为滴定ca2+、mg2+总量时要用铬黑t作指示剂，铬黑t在ph为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
所以溶液的ph值要控制为10。
测定ca2+时，要将溶液的ph控制至12～13，主要是让mg2+完全生成mg(oh)2沉淀。
以保证准确测定ca2+的含量。
在ph为12～13间钙指示剂与ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。
但ph13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
7.如果只有铬黑t指示剂，能否测定ca2+的含量？如何测定？答：如果只有铬黑t指示剂，首先用naoh调ph12，使mg2+生成沉淀与ca2+分离，分离mg2+后的溶液用hcl调ph=10，在加入氨性缓冲溶液。
以铬黑t为指示剂，用mg—edta标准溶液滴定ca2+的含量。
实验五、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定1.用纯锌标定edta溶液时，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？答：在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。
再滴定pb2+时，若用naac调酸度时，ac-能与pb2+形成络合物，影响pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。
2.本实验中，能否先在ph= 5 ~ 6的溶液中滴定pb2+，然后再调节溶液的ph= 1 来滴定bi3+？答：不能在ph为5～6时滴定bi3+、pb2+总量，因为当溶液的ph为5～6时，bi3+水解，不能准确滴定。
实验六、sncl2-hgcl2-k2cr2o7法测定铁矿石中铁的含量（无汞法） 1.在预处理时为什么sncl2溶液要趁热逐滴加入？答：用sncl2还原fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使sncl2过量。
2.在预还原fe(Ⅲ)至fe(Ⅱ)时，为什么要用sncl2和ticl3两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？答：定量还原fe(Ⅲ)时，不能单独用sncl2。
因sncl2不能还原w(Ⅵ)至w(Ⅴ)，无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，而过量的sncl2又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用ticl3还原fe(Ⅲ)，因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量ti(Ⅳ)易水解生成沉淀，影响测定。
故只能采用sncl2-ticl3联合预还原法。
3.在滴定前加入h3po4的作用是什么？加入h3po4后为什么立即滴定？答：因随着滴定的进行，fe(Ⅲ)的浓度越来越大，fecl4-的黄色不利于终点的观察，加入h3po3可使fe3+生成无色的fe(hpo4)2-络离子而消除。